Question

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na^＋、NH₄⁺、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Ag^＋、Fe^3＋，陰離子可能是Cl^－、NO₃^—、SO₄^2—、CO₃^2—，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題。
(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是________________。
(2)D的化學式為______________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________________。
(3)A和C的溶液反應的離子方程式是_________________________；E和氨水反應的離子方程式是____________________。
(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是________________。

Answer 1

　(1)Cu^2＋、Fe^3＋　(NH₄) ₂SO₄、Al₂(SO₄)₃
(2)Na₂CO₃　CO₃^2—＋H₂OHCO₃^—＋OH^－
(3)Ag^＋＋Cl^－===AgCl↓
Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺
(4)取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍色

　由于鹽溶液沒有顏色，所以沒有Cu^2＋和Fe^3＋；根據實驗現象可知，A、B、C、D、E分別為BaCl₂、(NH₄)₂SO₄、AgNO₃、Na₂CO₃、Al₂(SO₄)₃；檢驗NH₄⁺，常用的方法是將銨鹽與濃NaOH溶液共熱，看是否能夠產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。