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下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

A．在含大量Fe³^＋的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、SCN^－

B．在強堿溶液中：Na^＋、K^＋、AlO₂^－、CO₃²^－

C．在c(H^＋)＝10^—13 mol/L的溶液中：NH₄^＋、Al³^＋、SO₄²^－、NO₃^－

D．在pH＝1的溶液中：K^＋、Fe²^＋、Cl^—、NO₃^—

試題分析：A．Fe³^＋和SCN^－不能共存，錯誤；C．在c(H^＋)＝10^—13 mol/L的溶液是堿性溶液，NH₄^＋和氫氧根不能共存，錯誤；D．在pH＝1的溶液中，溶液顯酸性，Fe²^＋與NO₃^—會發生氧化還原反應，不能共存。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。
已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－

H^＋＋A²^－。
(1)常溫下NaHA溶液的pH________(填序號，下同)，原因是_____________。
A．大于7　　　　　　 B．小于7 C．等于7 D．無法確定
(2)某溫度下，若向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是________。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1.0×10^－14
B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)
C．c(Na^＋)>c(K^＋)
D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1
(3)已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca²^＋(aq)＋A²^－(aq)　ΔH>0。若要使該溶液中Ca²^＋濃度變小，可采取的措施有________。
A．升高溫度　　　　　　 B．降低溫度
C．加入NH₄Cl晶體 D．加入Na₂A固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na^＋、NH₄⁺、Cu²^＋、Ba²^＋、Al³^＋、Ag^＋、Fe³^＋，陰離子可能是Cl^－、NO₃^—、SO₄^2—、CO₃^2—，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題。
(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是________________。
(2)D的化學式為______________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________________。
(3)A和C的溶液反應的離子方程式是_________________________；E和氨水反應的離子方程式是____________________。
(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4

B．為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H₂A是弱酸;若pH<7，則H₂A是強酸

C．用0.200 mol·L^-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L^-1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L^-1鹽酸、③0.1 mol·L^-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L^-1硝酸銀溶液中，Ag⁺濃度: ④>①>②>③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能存在Fe³⁺、Fe²⁺、I^-、HCO₃^-、Cl^-、NO₃^-六種離子中的幾種。進行下列實驗：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；
②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。
據此可以推斷，該溶液中肯定不能大量存在的離子是

A．I^-

B．HCO₃^-

C．Fe²⁺

D．NO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導線連接時丙為負極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產生氣泡的速率更大；把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是。
（2）向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變為黃色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關系為_______________。
（3）現將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是_______________
①20 mL 0．01 mol·L^-1KCl溶液
②30 mL 0．02 mol·L^-1CaCl₂溶液
③40 mL 0．03 mol·L^-1HCl溶液
④10 mL蒸餾水
⑤50 mL 0．05 mol·L^-1 AgNO₃溶液
（4）某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。此電池的負極發生的電極反應式是_______________ ；
（5）某酸H₂B在水溶液中有如下變化：H₂B

H⁺+HB^-;HB^-

H⁺+B^2-;現有溶液                            0.10mol/L、100ml，試回答以下問題：
①溶液中的H⁺物質的量取值范圍是：
②已知0.1mol·L^－1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氫離子的物質的量濃度可能是         0.11 mol·L^－1（填“<”，“>”，或“=”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在c(H⁺)/c(OH^?)＝1×10¹²的溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A．Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^?、SO₄²^?	B．Fe³⁺、Na⁺、Cl^?、SCN^?
C．NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^?、Cl^?	D．Ca²⁺、K⁺、Cl^?、HCO₃^?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有大量Na^＋、Cl^－、OH^－的溶液中還可能大量存在的離子是

A．Fe²^＋

B．Cu²^＋

C．AlO₂^－

D．HCO₃^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性

B．等物質的量濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中水電離產生的c（OH^－）前者小于后者

C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度不一定相等，但保持不變

D．水的離子積只與溫度有關，向水中加入酸、堿或鹽一定會影響水的電離平衡

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