Question

化合物A、B是中學常見的物質，其陰陽離子可從下表中選擇

陽離子	K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+
陰離子	OH－、NO3—、I－、HCO3—、AlO2—、HSO4—

 
(1)若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。
①B的化學式為__________________。
②A、B溶液混合后加熱呈中性，反應的離子方程式為__________________________。
(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則
①A為_______________。
②經分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種：
Ⅰ._______ _____________________。 Ⅱ.___________ ____________。
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因__________________________________。
④利用溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應式為_______________________________________

Answer 1

(1)①Ba(OH)₂　②H^＋＋SO₄^2—＋NH₄⁺＋Ba^2＋＋2OH^－BaSO₄↓＋NH₃↑＋2H₂O
(2)①FeI₂　②Ⅰ.僅有I^－被氧化成I₂使溶液呈黃色
Ⅱ.I^－、Fe^2＋均被氧化使溶液呈黃色
③取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理(其他合理答案亦可)
④NO₃^—＋4H^＋＋3e^－=NO↑＋2H₂O

(1)根據A、B的性質和反應現象可知，A為NH₄HSO₄，B為Ba(OH)₂，二者1∶1混合反應，加熱后溶液顯中性，反應的離子方程式為：H^＋＋SO₄^2—＋NH₄⁺＋Ba^2＋＋2OH^－BaSO₄↓＋NH₃↑＋2H₂O。
(2)若A的水溶液呈淺綠色，說明A為亞鐵鹽；B的水溶液無色且其焰色反應為黃色，B為鈉鹽。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入B后溶液變黃，說明B為硝酸鈉；由A、B的水溶液混合亦無明顯變化知，A只能是FeI₂。