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下列有關結論中，正確的是

A．濃度為0.lmol/LCuSO₄溶液，溫度升高，溶液的pH降低

B．—元酸與—元堿恰好完全反應后的溶液中—定存在c（H^＋）＝c(OH^－)

C．濃度相同的AlCl₃、NH₃H₂O、Ba(OH₂)三物質的溶液，等體積混合時沒有沉淀生成

D．在所有能夠溶解Al(OH)₃的溶液中Cu²^＋、ClO^－、Cl^－、 Ca²^＋一定能夠大量共存

試題分析：A、硫酸銅溶液中銅離子水解，溶液顯酸性。水解吸熱，加熱促進水解，溶液的酸性增強，因此溶液的pH降低，A正確；B、一元酸與一元堿恰好反應時，溶液不一定顯中性，所以溶液中氫離子濃度與OH^－濃度不一定相等，B不正確；C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但不能溶于弱堿氨水中。濃度相同的AlCl₃、NH₃H₂O、Ba(OH₂)三物質的溶液，等體積混合時有氫氧化鋁白色沉淀產生，C不正確；D、能夠溶解氫氧化鋁的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，則ClO^－不能大量共存；如果顯堿性，則Cu²^＋、Ca²^＋不能大量共存，D不正確，答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩溶液中,分別含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、C

、OH^- 6種離子中的3種,已知甲溶液呈藍色,則乙溶液中大量存在的離子是（）

A．K⁺、OH^-、C	B．Cu²⁺、H⁺、Cl^-
C．K⁺、H⁺、Cl^-	D．C、OH^-、Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

近年來，太湖藍藻爆發，造成無錫市水質的嚴重惡化。這些事件再次敲響了我國水危機的警鐘。在太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質，初步認為可能含有Fe³^＋、Ba²^＋、K^＋、OH^－、Cl^－、

、

。為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：
①取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態。
②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍色。
(1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是___________，肯定沒有的離子是___________，可能含有的離子是___________。
(2)如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na^＋、NH₄⁺、Cu²^＋、Ba²^＋、Al³^＋、Ag^＋、Fe³^＋，陰離子可能是Cl^－、NO₃^—、SO₄^2—、CO₃^2—，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題。
(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是________________。
(2)D的化學式為______________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________________。
(3)A和C的溶液反應的離子方程式是_________________________；E和氨水反應的離子方程式是____________________。
(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．0.1 mol·L^－1的NaOH溶液：K⁺、Na⁺、SO₄²^－、CO₃²^－

B．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－

C．0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液：K⁺、NH₄⁺、I^－、SCN^－

D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Ca²⁺、Na⁺、ClO^－、NO₃^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4

B．為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H₂A是弱酸;若pH<7，則H₂A是強酸

C．用0.200 mol·L^-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L^-1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L^-1鹽酸、③0.1 mol·L^-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L^-1硝酸銀溶液中，Ag⁺濃度: ④>①>②>③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導線連接時丙為負極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產生氣泡的速率更大；把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是。
（2）向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變為黃色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關系為_______________。
（3）現將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是_______________
①20 mL 0．01 mol·L^-1KCl溶液
②30 mL 0．02 mol·L^-1CaCl₂溶液
③40 mL 0．03 mol·L^-1HCl溶液
④10 mL蒸餾水
⑤50 mL 0．05 mol·L^-1 AgNO₃溶液
（4）某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。此電池的負極發生的電極反應式是_______________ ；
（5）某酸H₂B在水溶液中有如下變化：H₂B

H⁺+HB^-;HB^-

H⁺+B^2-;現有溶液                            0.10mol/L、100ml，試回答以下問題：
①溶液中的H⁺物質的量取值范圍是：
②已知0.1mol·L^－1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氫離子的物質的量濃度可能是         0.11 mol·L^－1（填“<”，“>”，或“=”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題