Question

【題目】NaCN是重要的化工原料,可應用于冶金等領域,回答下列問題：

（1）NaCN中C的化合價為_____；寫出NaCN的電子式：_______________；

（2）現代開采金礦的流程如下：

“粉碎”的目的是____________________；“浸取”反應的氧化劑是____________；消耗的鋅與生成的金的物質的量之比為___________。

（3）工業上常用純堿、焦炭、氨氣反應制備NaCN，寫出反應的化學方程式：________。

Answer 1

【答案】+2價 增大接觸面積，加快反應速率 O2 1∶2 Na2CO3 + C + 2NH3 =2NaCN + 3H2O

【解析】

（1）在NaCN中，Na為+1價，N為-3價，根據化合物中正負化合價代數和為零，可推算出C的化合價；根據Na、C、N原子最外層電子數和NaCN屬于離子化合物分析NaCN的電子式；

（2）“粉碎”的目的是增大接觸面積，提高浸取速率；由NaCN、Au和Na[Au(CN)2]的化合價分析知，只有Au的化合價由0到+1價，其他化合價沒有變化，這時考慮空氣中的氧氣參與了反應，再根據各物質得失電子數守恒分析解答；

（3）根據氧化還原的反應規律，Na2CO3中+4價的C和焦炭分子中0價的C發生歸中反應，得到NaCN，再利用電子守恒法和原子守恒法來配平該方程式。

（1）在NaCN中，Na為+1價，N為-3價，則C的化合價為+2價，NaCN為離子化合物，電子式為，故答案為：+2價；；
（2）“粉碎”的目的是增大接觸面積，提高浸取速率；根據題意可知，NaCN溶液與Au以及空氣中的氧氣反應，得到Na[Au(CN)2]（二氰合金酸鈉）溶液，反應的化學方程式為：4 Au + 8NaCN + 2H2O + O2 = 4Na[Au(CN)2] +4NaOH，所以氧化劑是氧氣，1mol Na[Au(CN)2]還原成1mol金得到1mol電子，1mol鋅反應失去2mol電子，所以消耗的鋅與生成的金的物質的量之比為1：2，

故答案為：O2；1：2；

（3）根據元素守恒可知，純堿、焦炭、氨氣反應制取NaCN，同時會生成水，Na2CO3中+4價的C和焦炭分子中0價的C發生歸中反應，得到NaCN，反應的化學方程式為Na2CO3 + C + 2NH3 =2NaCN + 3H2O，故答案為：Na2CO3 + C + 2NH3 =2NaCN + 3H2O。