【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是
A. 原子半徑：丙＜丁＜戊B. 金屬性：甲＞丙
C. 氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D. 最外層電子數(shù)：甲＞乙
【答案】C
【解析】
本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對(duì)元素周期律的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙>丁>戊，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：甲<丙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：丙>丁>戊，由于元素的金屬性越強(qiáng)，其氫氧化物堿性越強(qiáng)，故氫氧化物的堿性：丙>丁>戊，C項(xiàng)正確；根據(jù)同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲<乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)
COS(g)＋H2(g)K＝0.1，反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說(shuō)法正確的是
A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol D. 通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】烴A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42。碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為6:1，其核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰的面積比為1:2:3。A與其他有機(jī)物之間的關(guān)系如下：
已知：CH2＝CH2
HOCH2CH2OH，回答下列問(wèn)題：
(1)有機(jī)物B的分子式___________________________。
(2)高聚物F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。
(3)寫(xiě)出C與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。
(4)E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機(jī)物H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________.。
(5)寫(xiě)出生成G的化學(xué)方程式_____________________________________________；
【答案】 ）C3H8O2 
n
+（n-1）H2O
【解析】試題分析：本題考查有機(jī)推斷，涉及有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定、有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)、有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42，A的相對(duì)分子質(zhì)量為42，烴A中n（C）：n（H）=
： 
=1:2，A的實(shí)驗(yàn)式為CH2，A的分子式為（CH2）x，14x=42，解得x=3，A的分子式為C3H6，A的核磁共振氫譜有三個(gè)峰且峰的面積比為1:2:3，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3。A發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高聚物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
；A→B發(fā)生題給已知的反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
；B→C發(fā)生醇的催化氧化，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
；C與Cu（OH）2加熱時(shí)，C中-CHO被氧化，酸化后得到的D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
；D與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
；E中含羥基和羧基，E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
。
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的分子式為C3H8O2。
（2）高聚物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
。
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu（OH）2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O。
（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，2分子E通過(guò)酯化反應(yīng)形成六元環(huán)有機(jī)物H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
。
（5）G由E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，生成G的化學(xué)方程式為n
+（n-1）H2O。
【題型】推斷題
【結(jié)束】
18
【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等。其制備方法為：
已知：
實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在100 mL圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇（過(guò)量）、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按左上圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷-乙醇-水會(huì)形成“共沸物”（沸點(diǎn)62.6℃）蒸餾出來(lái)。再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。
②反應(yīng)結(jié)束，打開(kāi)旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞。繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。
③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。
④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并有機(jī)層。加入氯化鈣，對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾（裝置如圖所示）。低溫蒸出乙醚后繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。
⑤檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86mL.
(1)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_________________。
(2)步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在___________________。
A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃
(3)步驟③中若Na2CO3加入不足，在步驟④蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_____________。
(4)步驟④中分液操作敘述正確的是__________。
A.水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。將分液漏斗倒轉(zhuǎn)用力振搖
B.振搖幾次后需打開(kāi)分液漏斗下口的玻璃塞放氣
C.經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D.分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體由下口放出，然后再將上層液體由下口放出
蒸餾裝置圖中儀器A的名稱(chēng)是___________，在步驟④中加入氯化鈣的作用是_________。
(5)該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率為____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池。
(1)則該電池負(fù)極材料為：__________________，負(fù)極反應(yīng)式為________________；
(2)正極材料為：_____________，該電池總的化學(xué)反應(yīng)式為_______________；
(3)一段時(shí)間后負(fù)極質(zhì)量減輕m g，則下列說(shuō)法正確的是：________（填寫(xiě)序號(hào)）。
A．電路中通過(guò)的電子為m/32 mol
B．正極質(zhì)量增加56m/64 g
C．原電池工作過(guò)程中電子由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極
D．原電池工作過(guò)程中Cl向負(fù)極移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是( )
A. v(C)＝0.04mol/(L·s) B. v(B)＝0.06mol/(L·s)
C. v(A)＝0.03mol/(L·s) D. v(D)＝0.01mol/(L·s)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為防止流感病毒的傳播，許多公共場(chǎng)所都注意環(huán)境消毒，以下消毒藥品屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）
A.84消毒液B.高錳酸鉀C.酒精D.醋酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是( )
A.有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原
B.氧化反應(yīng)的本質(zhì)是得電子
C.原子得到電子后，元素的化合價(jià)一定升高
D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有①②③三瓶體積相等，濃度都是1 mol/L的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)體積至體積減少一半，在②中加入少量CH3COONa固體，加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性，③不作改變。然后以酚酞做指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，可觀察到所消耗的NaOH溶液體積是（ ）
A.①=③>②B.③>②>①C.③=②>①D.①=②=③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
(1)用大理石和100ml某稀鹽酸反應(yīng)制CO2 ，產(chǎn)生CO2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，其中產(chǎn)生CO2速率最快的為____段(選填“OE”、“EF”或“FG”)，若該段內(nèi)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 448mL，所用時(shí)間為2min,該段時(shí)間內(nèi)用HCl來(lái)表示其反應(yīng)速率，則速率為_____，(忽略反應(yīng)后溶液體積的變化),若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。
A.將大理石換用碳酸鈣粉末 B.加入K2SO4溶液 C.升高溫度
D.加入NaCl固體 E.增大鹽酸的濃度
(2)對(duì)于反應(yīng)2A2+B2=2A2B，已知A2、B2、A2B的鍵能如下表：
化學(xué)鍵 | A-A | B=B | A-B |
鍵能/kJ/mol | 236 | 406 | 163 |
下圖能正確表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化的選項(xiàng)是_______(填字母)。
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