【題目】下列關于糖類的敘述正確的是
A. 脫氧核糖是六碳糖
B. 乳糖存在于植物細胞中
C. 淀粉的基本骨架是碳鏈
D. 纖維素是植物細胞內儲存能量的物質
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【題目】下列有關同分異構體的敘述正確的是
A. 
苯環上的一個氫原子被含1個氯原子取代，所得產物有5種
B. 丁烷（C4H10)的二氯取代物只能有4種
C. 菲的結構式為
，其一硝基取代物有10種
D. 
互為同分異構體
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【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是)
選項 | 已知 | 類推 |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=== Cu＋Fe2＋ | 將Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=== Cu＋2Na＋ |
B | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=== CaCO3↓＋2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=== CaSO3↓＋2HClO |
C | 惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O | 惰性電極電解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O |
D | 稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性：H＋＋OH－===H2O | 稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應至中性：H＋＋OH－===H2O |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】（一）合成氨工藝（流程如圖所示）是人工固氮最重要的途徑。
2018年是合成氨工業先驅哈伯（PHaber）獲得諾貝爾獎100周年。N2和H2生成NH3的反應為：1/2N2（g）+3/2H2（g） 
NH3（g） △H(298K)= - 46.2KJmol-1,在Fe催化劑作用下的反應歷程為（*表示吸附態）
化學吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；
表面反應：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH2*；NH2* + H*NH3*
脫附：NH3* NH3（g）
其中， N2的吸附分解反應活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應速率。 請回答：
（1）利于提高合成氨平衡產率的條件有__________。
A．低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑
（2）標準平衡常數KΘ=
，其中pΘ為標準壓強（1X105Pa），p NH3、 p N2和p H2為各組分的平衡分壓，如p NH3=x NH3 p，p為平衡總壓，x NH3為平衡系統中NH3的物質的量分數。
①N2和H2起始物質的量之比為1：3，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，NH3的平衡產率為w，則KΘ=_____________（用含w的最簡式表示）
②下圖中可以示意標準平衡常數KΘ隨溫度T變化趨勢的是_______。
（3）實際生產中，常用工藝條件，Fe作催化劑，控制溫度773K，壓強3.0X105Pa，原料中N2和H2物質的量之比為1：2.8。
①分析說明原料氣中N2過量的理由________________________。
②關于合成氨工藝的下列理解，正確的是_______。
A.合成氨反應在不同溫度下的△H和△S都小于零
B.控制溫度（773K）遠高于室溫，是為了保證盡可能的平衡轉化率和快的反應速率
C.當溫度、壓強一定時，在原料氣（N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉化率
D.基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應正向進行
E.分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉化可得H2，原料氣須經過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發生。
（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）可用作水處理劑。某同學通過“化學-電解法”探究的合成，其原理如圖所示。接通電源，調節電壓，將一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含Fe3+的溶液，控制溫度，可制得K2FeO4。
（1）請寫出“化學法”得到FeO42-的離子方程式___________________________。
（2）請寫出陽極的電極反應式（含FeO42-）___________________________________。
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【題目】無水四氯化錫常用作媒染劑和有機合成中的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點232℃)與Cl2反應制備SnCl4，裝置如圖。
已知:①SnCl2、SnCl4有關物理性質:
物質 | 顏色、狀態 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
SnCl4 | 無色液體 | ﹣33 | 114 |
②SnCl4極易水解生成SnO2H2O。
回答下列問題:
（1）導管a的作用是____________________________________________________________，裝置A中發生反應的離子方程式為________________________________________。
（2）當觀察到裝置F液面上方______________時才開始點燃D處的酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續加熱。此時繼續加熱的目的是____________________________。
（3）若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發生的主要副反應化學方程式為____________________________________________________________。
（4）Cl2和錫的反應產物有SnCl4和SnCl2，為防止產品中帶入過多的SnCl2，可采取的措施是____________________________________________________________。
（5）滴定分析產品中2價Sn(II)的含量:用分析天平稱取5.000 g產品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000 molL﹣1的碘標準溶液滴定至終點時消耗20.00 mL，則產品中Sn(II)的含量為____________________。
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【題目】近兩年流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(α－羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式為
，下列說法不正確的是
A. 蘋果酸在一定條件下能發生酯化反應
B. 蘋果酸在一定條件下能發生催化氧化反應
C. 蘋果酸在一定條件下能發生取代反應
D. 1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應最多消耗1 mol Na2CO3
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【題目】下列說法正確的是
A.蒸餾時，當燒瓶中液體出現暴沸時，要立即添加碎瓷片
B.在溶解、過濾、蒸發、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒
C.可以用鐵絲代替鉑絲進行焰色反應
D.用 pH 試紙測定新制氯水的 pH
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【題目】NaCN是重要的化工原料,可應用于冶金等領域,回答下列問題：
（1）NaCN中C的化合價為_____；寫出NaCN的電子式：_______________；
（2）現代開采金礦的流程如下：
“粉碎”的目的是____________________；“浸取”反應的氧化劑是____________；消耗的鋅與生成的金的物質的量之比為___________。
（3）工業上常用純堿、焦炭、氨氣反應制備NaCN，寫出反應的化學方程式：________。
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【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導電材料。下列說法一定正確的是（ ）
A. 該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內電路由B到A形成閉合回路
B. 電極B附近的HNO3濃度增大
C. A電極的反應為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋
D. 該電池工作時，每消耗11.2LO2(標準狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣
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