【題目】化學(xué)科技工作者對(duì)含有碳雜質(zhì)的金屬鋁的腐蝕與溶液酸堿性的關(guān)系進(jìn)行了研究，在25℃時(shí)得出溶液pH值對(duì)鋁的腐蝕影響關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 金屬鋁在濃硫酸中的腐蝕速率大于鹽酸中的腐蝕速率
B. 金屬鋁在中性環(huán)境中不易被腐蝕
C. 金屬鋁在pH=8.5的Na2CO3溶液中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕析出氧氣
D. 不能用電解的方法在金屬鋁的表面生成致密的氧化物薄膜
【答案】B
【解析】A、金屬鋁在濃硫酸中產(chǎn)生鈍化，腐蝕速率小于鹽酸中的腐蝕速率，故A錯(cuò)誤；B、從圖中可知，在pH在4到8的條件下，即金屬鋁在中性環(huán)境中不易被腐蝕，故B正確；C、 金屬鋁在pH=8.5的Na2CO3溶液中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋁作負(fù)極，失電子，氧氣在正極上得電子，吸收氧氣，故C錯(cuò)誤；D、電解池的陽(yáng)極材料是鋁時(shí)，則該電極反應(yīng)是鋁本身失電子的過(guò)程，即2Al+3H2O-6e－→Al2O3+6H＋，陰極發(fā)生陽(yáng)離子的得電子過(guò)程，在酸溶液中，為6H＋+6e－→3H2，可以用電解的方法在金屬鋁的表面生成致密的氧化物薄膜，故D錯(cuò)誤；故選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖表示不同化學(xué)元素所組成的化合物，以下說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 若①是某種大分子的基本組成單位，則①是氨基酸
B. 若②是生命活動(dòng)的主要能源物質(zhì)，則②是糖類
C. 若②是細(xì)胞中的儲(chǔ)能物質(zhì)，則②一定是脂肪
D. 若③是攜帶遺傳信息的大分子物質(zhì)，則③一定是核酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硅、硼、銅、硒的單質(zhì)及化合物在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Cu+的核外價(jià)層電子排布式為_______________；Be、B、Al的第一電離能由大到小的順序是______________________________。
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，若“Si-H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se___ Si(填“>”、“<”)。
（3）SeO32-中Se原子的雜化類型為______，與其互為等電子體的一種分子的分子式是______________。
（4）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽，向CuSO4熔液中加入過(guò)量稀氨水，產(chǎn)物的外界離子的空間構(gòu)型為_________，Cu(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在_______________。
（5）磷化硼(BP)是一種耐磨材料，熔點(diǎn)高，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中B的堆積方式為___________，己知該晶體的晶胞參數(shù)a pm，用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為____ g·cm-3；構(gòu)成晶體的兩種粒子之間的最近距離為__________pm。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① 將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色 |
②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 | B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色 |
③將鎂條投入稀鹽酸中 | C．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無(wú)色氣體 |
④將鋁條投入稀鹽酸中 | D．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體 |
請(qǐng)幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯?/span>_________________元素性質(zhì)遞變規(guī)律。
（2）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)）
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | ① | ② | ③ | ④ |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A~D） | _________ | ______ | _______ | ___________ |
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①\②對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式
實(shí)驗(yàn)① ______________________________________________________________________，
實(shí)驗(yàn)②_______________________________________________________________________。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：______________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(雙選)下圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元(晶胞)的排列方式，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是(圖中：
—X，
—Y，×—Z)( )
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中A原于核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題(答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_______________________________。
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)，理由是___________。
（3）A的氫化物分子中的中心原子采取________雜化，E的低價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是______。
（4）F的核外電子排布式是______________，F的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為________。
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯－3價(jià))，則其化學(xué)式為________(每個(gè)球均表示1個(gè)原子)。
（6）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為________，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)題目信息完成下列方程式。
(1)鈦(Ti)因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹?lái)越引起人們的關(guān)注。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石(TiO2)，目前大規(guī)模生產(chǎn)的方法是：
第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________；
第二步：在氬氣的氣氛中，用過(guò)量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。
(2)用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，恰好完全吸收。再將所得溶液加入100mL 0.1mol/L氫氧化鈣溶液中。請(qǐng)寫(xiě)出所得溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常見(jiàn)的太陽(yáng)能電池有單晶硅太陽(yáng)能電池、多晶硅太陽(yáng)能電池、GaAs太陽(yáng)能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽(yáng)能電池等。
（1）Cu+在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為__________________。
（2）砷、硒是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能大于硒。請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋___________________________。
（3）GaAs熔點(diǎn)1238℃，難溶于溶劑。其晶體類型為_____________。
（4）AsF3的空間構(gòu)型是：______________。
（5）硼酸（H3BO3）本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個(gè)OH-生成[B(OH)4]-，而體現(xiàn)弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的雜化類型為________。
②[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為____________________。
（6）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅：若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體（金剛砂）。
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是_______________________(用化學(xué)式表示)。
②立方氮化硼（BN）晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，立方氮化硼的密度是ρ g·㎝-3，，則晶胞邊長(zhǎng)為___________。(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽徳羅常數(shù)為NA)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中O—O鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)如下表。其中X、Y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)?/span>W>Z>Y>X。
（1）鍵長(zhǎng)與鍵能的關(guān)系規(guī)律是_________________________________________。
（2）鍵長(zhǎng)與電子總數(shù)的關(guān)系規(guī)律是______________________________________。
（3）鍵能與電子總數(shù)的關(guān)系規(guī)律是_______________________________________。
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