Question

【題目】根據題目信息完成下列方程式。

(1)鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石(TiO2)，目前大規模生產的方法是：

第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃氣體，該反應的化學方程式為：____________________________________________；

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。寫出此反應的化學方程式：____________________________________________。

(2)用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2氣體(標準狀況)，恰好完全吸收。再將所得溶液加入100mL 0.1mol/L氫氧化鈣溶液中。請寫出所得溶液與氫氧化鈣溶液反應的離子方程式：_________________________________________________。

Answer 1

【答案】 TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti Ca2++HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O

【解析】

（1）第一步:根據元素守恒及原子守恒確定另一種生成物,再根據反應物、生成物及反應條件書寫方程式；

第二步:根據反應物、生成物及反應條件書寫方程式；

（2）用100mL0.1mol/L的NaOH吸收224mLCO2氣體(標準狀況)，恰好完全吸收。n(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n(CO2)=0.224L/22.4L/mol=0.01mol，二者恰好反應生成NaHCO3，再將所得溶液加入100mL0.1mol/L氫氧化鈣溶液中,氫氧化鈣物質的量0.1mol/L×0.1 L=0.01mol，所以碳酸氫鈉與氫氧化鈣1:1完全反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，據此寫出該反應的離子方程式。

(1)第一步:在高溫時,將金紅石TiO2、炭粉混合并通入氯氣制得TiCl4和一種可燃氣體,根據元素守恒及原子守恒知,該物質是CO,所以反應方程式為：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO；在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦，發生置換反應，反應的化學方程式：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti ；

綜上所述，本題答案是：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO，2Mg+TiCl42MgCl2+Ti 。

(2)用100mL0.1mol/L的NaOH吸收224mLCO2氣體(標準狀況)，恰好完全吸收。n(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n(CO2)=0.224L/22.4L/mol=0.01mol,二者恰好反應生成NaHCO3，再將所得溶液加入100mL0.1mol/L氫氧化鈣溶液中,氫氧化鈣物質的量0.1mol/L×0.1 L=0.01mol，所以碳酸氫鈉與氫氧化鈣1:1完全反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為: Ca2++HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2O；

綜上所述，本答案是：Ca2++HCO3-+OH- = CaCO3↓+H2O。