【題目】如圖表示不同化學元素所組成的化合物，以下說法不正確的是（ ）
A. 若①是某種大分子的基本組成單位，則①是氨基酸
B. 若②是生命活動的主要能源物質，則②是糖類
C. 若②是細胞中的儲能物質，則②一定是脂肪
D. 若③是攜帶遺傳信息的大分子物質，則③一定是核酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成如下有關硫的化合物的問題。
（1）硫化物與充足的氧氣反應會轉化為SO2，寫出硫化鋁在充足的空氣中灼燒的反應方程式________________________________________________。
（2）SO2作為一種化學性質活潑的物質，它能發生多種反應，請按照下表提示，從不同角度梳理SO2的化學性質，將化學方程式填在下表中。
SO2性質梳理 | 化學方程式 | |
物質 類別 | 酸性 氧化物 | SO2+H2O |
SO2+CaO＝CaSO3 | ||
①______ | ||
S元素 價態 | S為 +4價 | ②______ |
SO2 +2H2S＝3S+2H2O | ||
（3）在實驗室中利用下圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)的組成。
實驗步驟：
步驟Ⅰ 如圖連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入藥品；
步驟Ⅱ 打開A的滴液漏斗活塞與旋塞，并點燃酒精噴燈；
步驟Ⅲ 當硬質玻璃管中固體質量不再改變時，停止加熱，繼續向燒瓶中滴水一段時間；
步驟Ⅳ 實驗結束后，將D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；
步驟Ⅴ 取25.00 mL步驟Ⅳ中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質量為4.66 g。
請回答：
①經測定，步驟Ⅳ所得溶液呈強堿性，其中含有的溶質除NaOH外，還可能有______（填化學式）。
②步驟Ⅲ中，停止加熱后還需繼續向燒瓶中滴水一段時間，其目的為__________。
③在C、D裝置之間不需要防倒吸裝置的理由是_____________________________。
④步驟Ⅳ中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有________________。
⑤FexSy的化學式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答問題：
（1）除去下列表格物質中的雜質（括號中是雜質），從所給試劑及操作方法中選出合適的藥品及方法（填序號）：
除雜試劑：A．溴水 B．飽和碳酸鈉溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．乙醇
操作方法：E．蒸餾 F．分液 G．洗氣 H．萃取
物質（括號中是雜質） | 除雜試劑 | 操作方法 |
①硝基苯（硝酸） | _____ | _____ |
②乙酸乙酯（乙酸） | _____ | _____ |
③甲烷（乙烯） | _____ | _____ |
（2）①乙酸中官能團的名稱是__________________。
②工業上用乙烯水化法制備乙醇，反應的化學方程式是______________。
③紅熱的銅絲插入乙醇中反復幾次發生反應，反應的化學方程式是______________，該反應類型為___________反應。
④丁烷有___________種同分異構體，其中___________（寫名稱）熔、沸點較低。
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【題目】根據下列6種符號回答問題：①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O
(1)共有_______種核素，屬于_______種元素。
(2)互為同位素的是____________。(填序號，下同)
(3)質量數相等的是______________，中子數相等的是_________。
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【題目】25 ℃時，體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1 mol L-1的NaOH溶液反應，所加NaOH溶液體積與反應后溶液的-pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. a點c(X-)>b點c(Y-) B. HX發生反應的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O
C. Ka(HY)的數量級約為10-3 D. pH=7時，兩種反應后的溶液中c(Y-)>c(X-)
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【題目】納米銅是一種性能優異的超導材料，以輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料制備納米銅粉的工藝流程如圖1所示。
（1）用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、廢銅渣和稀硫酸共同作用可獲得較純凈的Cu2S,其原理如圖2所示，該反應的離子方程式為__________________。
（2）從輝銅礦中浸取銅元素時，可用FeCl3溶液作浸取劑。
①反應：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2，反應中轉移電子的物質的量為______；浸取時，在有氧環境下可維持Fe2+較高濃度，有關反應的離子方程式為________。
②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素浸取率的變化如圖3 所示，未洗硫時銅元素浸取率較低,其原因是_____________________。
（3）“萃取”時，兩種金屬離子萃取率與pH的關系如圖4 所示，當pH>1.7時,pH越大，金屬離子萃取率越低，其中Fe2+萃取率降低的原因是_________________。
（4）用“反萃取”得到的CuSO4溶液制備納米銅粉時，該反應中還原產物與氧化產物的質量之比為_______________。
（5）在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，再經過濾、_____、干燥、_____等操作可得到Fe2O3產品。
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【題目】銅銦鎵硒薄膜太陽能電池(GIGS)是第三代太陽能電池的典型代表，已成為全球光伏領域研究的熱點之一，回答下列問題:
(1)鎵(Ga)價電子排布式為______，鎵(Ga)與銦(In)同主族第一電離能較小的為______(用元素符號表示)。
(2)硒屬于_______區元素。O、S、Se簡單氫化物穩定性由強到弱的順序為______，中心原子的雜化方式為___________，鍵角最大的是_____________。
(3)已知N-N、N=N鍵能之比為l:4.9，而C-C、C=C鍵能之比為1:2.34。則N2和C2H2中叁鍵能較大的是__________ (填化學式)。
(4)某晶體的晶胞結構如圖所示(在該晶體中通過摻入適量的Ga以替代部分In就可以形GIGS晶體)，該晶體的化學式為__________。
圖中A原子和B原子坐標(分別為(0,0,0)，(0,0, 
)，則C原子坐標為_________。
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