Question

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中A原于核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示)：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為_______________________________。

（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點________(填“高”或“低”)，理由是___________。

（3）A的氫化物分子中的中心原子采取________雜化，E的低價氧化物分子的立體構(gòu)型是______。

（4）F的核外電子排布式是______________，F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為________。

（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯－3價)，則其化學式為________(每個球均表示1個原子)。

（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學式為________，其晶體中所含的化學鍵類型為________。

Answer 1

【答案】 Na<Al<Si<N 高 NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體 sp3 V形 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) [Cu(NH3)4]2＋ Cu3N AlN 共價鍵

【解析】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。E原子核外的M層中只有兩對成對電子，則E是硫，化合物B2E為離子晶體，所以B是Na；其中A原于核外有三個未成對電子，為第二周期VA族的氮元素；鋁是地殼中含量最多的金屬元素，則C為Al；在第三周期單質(zhì)形成的晶體中硅的晶體類型與其他的均不相同，則D為Si；F原子的最外層電子數(shù)也是一個，則為第四周期IA族或IB族元素，但是因內(nèi)層均已充滿電子，故為銅。

（1）非金屬性越強，第一電離能越大，因此A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na<Al<Si<N；（2）由于NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體，所以B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高。（3）A的氫化物分子是氨氣，中心原子采取sp3雜化，E的低價氧化物分子是SO2，S原子的價層電子對數(shù)是4，含有2對孤對電子，其立體構(gòu)型是V形。（4）銅的原子序數(shù)是29，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)，銅的高價離子與N的簡單氫化物氨氣形成的配離子的化學式為[Cu(NH3)4]2＋。（5）氮原子半徑小于銅原子半徑，白球是N，個數(shù)是8×1/8=1，黑球是銅，個數(shù)是12×1/4=3，因此化學式為Cu3N。（6）N、Al形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，因此屬于原子晶體，根據(jù)化合價可知其化學式為AlN，其晶體中所含的化學鍵類型為共價鍵。