Question

已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L^－1的下列三種溶液的pH：

溶質	NaHCO3	Na2CO3	NaCN
pH	9.7	11.6	11.1

 
下列說法中正確的是（  ）
A．陽離子的物質的量濃度之和：
Na₂CO₃＞NaCN＞NaHCO₃
B．相同條件下的酸性：H₂CO₃＜HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．升高Na₂CO₃溶液的溫度，減小

Answer 1

C

陽離子均為Na^＋和H^＋，Na₂CO₃溶液中Na^＋濃度是其他兩種溶液的兩倍，陽離子濃度最大，NaCN溶液和NaHCO₃溶液中Na^＋濃度相等，NaCN溶液中H^＋濃度小于NaHCO₃溶液，故陽離子濃度大小順序為Na₂CO₃＞NaHCO₃＞NaCN，A項錯誤；HCO₃^-的水解能力小于CN^－，故酸性：H₂CO₃＞HCN，B項錯誤；升高Na₂CO₃溶液的溫度，促進其水解，增大，D項錯誤。