Question

對室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液分別采取以下措施，
有關敘述正確的是（  ）

A．加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小

B．使溫度升高20 ℃，兩溶液的氫離子濃度不變

C．加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大

D．加足量的Zn充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多

Answer 1

A

醋酸和鹽酸的c(H^＋)相同，CH₃COOH溶液中存在著電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，加入少量CH₃COONa晶體，平衡向逆反應方向移動，溶液中c(H^＋)減小。而鹽酸則和CH₃COONa反應生成弱電解質CH₃COOH，c(H^＋)減小；升溫，促進CH₃COOH電離，c(H^＋)增大，鹽酸揮發，溶質減少，c(H^＋)減小；加水稀釋，CH₃COOH的電離平衡向正反應方向移動，稀釋相同倍數后兩溶液的c(H^＋)不相同，醋酸中的c(H^＋)大于鹽酸中的c(H^＋)，但c(H^＋)均減小；由于醋酸和鹽酸的c(H^＋)相同，而醋酸為弱酸，所以c(CH₃COOH)大于c(HCl)，加入足量的鋅，由于CH₃COOH濃度大，隨著反應的進行，CH₃COOH繼續電離產生H^＋，因此產生的氫氣多。