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相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(　　)

相同體積、相同pH的一元強酸和中強酸，初始時c(H^＋)相同，反應一旦開始，中強酸還會繼續電離出H^＋，即隨后中強酸電離出的c(H^＋)大于強酸。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關電解質溶液的敘述，下列說法中正確的是

A．0.2 mol·L^－¹氨水中，c(OH^－)與c(

)相等

B．10 mL 0.02 mol·L^－¹ HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L^－¹ Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12

C．0.1 mol/L的Na₂S溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元堿等體積混和后的溶液中一定是c(OH^－)＝c(H^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是　

A．飽和碳酸鈉溶液中：c(Na⁺)= 2c(CO₃²^－)+ 2c(HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)

B．pH=2的醋酸中：c(H⁺)=0．02mol?L^－¹

C．0．1 mol?L^－¹氯化銨溶液中：c(H⁺)> c(OH^－)> c(Cl^－)> c(NH₄⁺)

D．pH=12的NaOH溶液與等體積0．01 mol·L^－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na⁺) = c(NH₄⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學平衡。請根據所學知識回答：
(1)在0．1mo1·L^-1的NaHSO₃溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示)：、、。
已知該溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：c(Na^＋)＞c(HSO

)＞c(SO

)＞c(H₂SO₃)。則該溶液中c(H^＋) c(OH^－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，簡述理由：．
(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na⁺、A^—、H⁺、OH^—，若該溶液由0．1mo1．L^-1的HA溶液和0．1mol．L^-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對稀釋后醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。
(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.50	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為__________(保留小數點后四位)。
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25°C時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：

醋酸濃度(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：
(3)根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是
____________________________________________________
(4)從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)實驗三：該同學用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH，該同學的實驗目的是：____________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH₃COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是(　　)

A．[Na^＋]＝[CH₃COO^－]＋[CH₃COOH]

B．[H^＋]＝[CH₃COO^－]＋[OH^－]

C．[Na^＋]＞[CH₃COO^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

D．[CH₃COO^－]＞[Na^＋]＞[H^＋]＞[OH^－]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L^－1的下列三種溶液的pH：