【題目】鋁熱反應在工業上有廣泛應用：2Al+Fe2O3 高溫 2Fe+Al2O3
（1）在該反應中，Al作_______（氧化劑或還原劑）；
（2）該反應中被氧化的元素是__；
（3）在上述反應方程式上標出電子轉移的方向和數目。__________。
海淀黃岡名師導航系列答案
普通高中同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)一個體重50 kg的健康人含鐵元素2 g，這2 g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。
①人體中經常進行Fe2+與Fe3+的轉化，可表示為Fe2+
Fe3+。“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”， 由此可以推知維生素C在該過程中作__________劑。
②腌制食品中含有亞硝酸鹽，亞硝酸鹽能使人體內的鐵元素發生A過程，過多食用會發生食物中毒，Fe2+此過程中表現出________性。
③已知下列反應在一定條件下發生：
在以上的反應中，Fe2+實際上起著 ______________的作用。
(2)硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。
①下列物質不是硅酸鹽材料的是（________）
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
②SiO2是玻璃的成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式________，工藝師常用________(填物質名稱)來雕刻玻璃。
③試管中加入3～5mL Na2SiO3溶液，滴入1～2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺接近消失時停止，靜置即得到硅酸膠體，該反應的化學方程式為__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據公安部2019年12月統計，2019年全國機動車保有量已達3.5億。汽車尾氣排放的碳氫化合物、氮氧化物及碳氧化物是許多城市大氣污染的主要污染物。
I.汽油燃油車上安裝三元催化轉化器，可有效降低汽車尾氣污染。
（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=393.5kJ·mol1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=221.0kJ·mol1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+180.5kJ·mol1
CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式___。
（2）對于2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g），在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應開始進行。
下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是___（填字母代號）。
A.
比值不變
B.容器中混合氣體的密度不變
C.v（N2）正=2v（NO）逆
D.容器中混合氣體的平均摩爾質量不變
（3）使用間接電化學法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖2所示。
已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式___。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理___。
（4）T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應：2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) △H<0。實驗測得：v正=v(CO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(CO)·c(O2)，v逆=(CO2)消耗=k逆c2(CO2)，k正、k逆為速率常數只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(CO)、n(O2)如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CO)/mol | 2 | 1.2 | 0.8 | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
n(O2)/mol | 1.2 | 0.8 | 0.6 | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
①T1溫度時
=___L/mol。
②若將容器的溫度改變為T2時其k正=k逆，則T2__T1(填“>”、“<”或“=")。
II.“低碳經濟”備受關注，CO2的有效開發利用成為科學家研究的重要課題。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，將一定量的H2和CO2置于恒容密閉容器中發生反應X：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H<0
（5）溫度為T時，向10L密閉容器中充入5molH2和CO2的混合氣體，此時容器內壓強為5P，兩種氣體的平衡轉化率ɑ與
的關系如圖所示：
①圖中CO2的平衡轉化率可用表示___（L1或L2）
②該溫度下，反應X的平衡常數Kp=___。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
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【題目】氮化硅高溫陶瓷材料是現代重要的結構陶瓷，因其有硬度大、熔點高、化學性質穩定等特點而受到廣泛關注。工業上普遍用下列流程進行生產：
（1）SiO2和C反應除了得到粗硅外，還有可能得到一種硬度也很大的物質SiC，是生成粗硅還是生成該物質主要是由___決定的。
（2）反應①的條件是隔絕空氣和____。
（3）寫出制粗硅的反應的化學方程式____。
（4）寫出硅與氫氧化鈉溶液的離子方程式____。
（5）現在是用四氯化硅、氮氣、氫氣在稀有氣體保護下加強熱，得到純度較高的氮化硅，其反應方程式為___。
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【題目】如圖中，A是氯氣的發生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，B裝置中裝有飽和食鹽水，D中裝鐵絲網；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是堿液用于吸收多余氣體的裝置。
（1）上述裝置中有一處錯誤，請指出是___處(用字母表示)。
（2）B裝置的作用是___，C裝置中需要加入___。
（3）寫出A中發生反應的化學方程式___。
（4）如果A中產生氯氣2.24L(標準狀況)，則被氧化的HCl的物質的量為___。
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【題目】將0.15mol的MnO2與過量的12mol/L的濃鹽酸反應,與50ml 12mol/L的濃鹽酸與過量MnO2反應，兩者產生的氯氣相比(其它反應條件相同)
A．一樣多 B．前者較后者多 C．后者較前者多 D．無法比較
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【題目】（1）電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。刻蝕印刷電路板涉及的離子方程式為___，檢驗溶液中還有Fe3+的試劑是___。
（2）工業上制取漂白粉的化學反應方程式為___，漂白粉在空氣中表現漂白性的原理是___，除去氯氣中混有的氯化氫氣體的方法是將氣體通過___溶液中。
（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質的量之比為___。
（4）玻璃燒制過程中發生的反應有___。
（5）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質量為12g。此混合物中CO和CO2物質的量之比是___。
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【題目】海洋動物海鞘中含有種類豐富、結構新穎的次生代謝產物，是海洋抗腫瘤活性物質的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物的流程如下：
下列關于該流程中各步驟的說法中，錯誤的是（ ）
選項 | 步驟 | 采用裝置 | 主要儀器 |
A | ① | 過濾裝置 | 漏斗 |
B | ② | 分液裝置 | 分液漏斗 |
C | ③ | 蒸發裝置 | 坩堝 |
D | ④ | 蒸餾裝置 | 蒸餾燒瓶 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】如圖是模擬工業制硝酸原理的實驗裝置。先用酒精燈對硬質玻璃管里的三氧化二鉻加熱，然后把空氣鼓入盛有濃氨水的錐形瓶，當三氧化二鉻保持紅熱狀態時，移去酒精燈。根據題意回答問題：
(1)硬質玻璃管里發生反應的化學方程式為______。當三氧化二鉻紅熱時，要移去酒精燈，原因是：______。
(2)圓底燒瓶里的實驗現象是______，鼓入空氣的作用是______。
(3)實驗過程中，如果慢慢地鼓入空氣，石蕊溶液的顏色______。
(4)實驗結束后，在圓底燒瓶內壁上有時會看到少量無色晶體，寫出生成該晶體的化學方程式：______。
(5)工業上要獲得濃度較大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂或濃硫酸，然后______（填一種操作名稱）。
(6)實驗室里保存濃硝酸要用棕色瓶的原因是__________________（用化學方程式表示）。
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