Question

【題目】將0.15mol的MnO2與過量的12mol/L的濃鹽酸反應(yīng),與50ml 12mol/L的濃鹽酸與過量MnO2反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的氯氣相比(其它反應(yīng)條件相同)

A．一樣多 B．前者較后者多 C．后者較前者多 D．無法比較

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：0.15mol MnO2與過量的12molL-1的濃鹽酸反應(yīng)，濃鹽酸過量，二氧化錳完全反應(yīng)

MnO2 +4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

1 1

0.15mol 0.15mol

所以產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量是0.15mol，50mL 12molL-1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，鹽酸的物質(zhì)的量為：12molL-1×0.05L=0.6mol，二氧化錳過量，若鹽酸完全反應(yīng)根據(jù)方程式計(jì)算

MnO2 +4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

4 1

0.6mol 0.15mol

所以理論上產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量是0.15mol，但是，50mL 12molL-1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)過程中鹽酸的濃度不斷減小，而稀鹽酸與二氧化錳不發(fā)生反應(yīng)，所以說最終產(chǎn)生的氯氣小于0.15mol，故A、C、D錯(cuò)誤；故選B。