Question

【題目】(1)一個體重50 kg的健康人含鐵元素2 g，這2 g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。

①人體中經常進行Fe2+與Fe3+的轉化，可表示為Fe2+ Fe3+。“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”， 由此可以推知維生素C在該過程中作__________劑。

②腌制食品中含有亞硝酸鹽，亞硝酸鹽能使人體內的鐵元素發生A過程，過多食用會發生食物中毒，Fe2+此過程中表現出________性。

③已知下列反應在一定條件下發生：

在以上的反應中，Fe2+實際上起著 ______________的作用。

(2)硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。

①下列物質不是硅酸鹽材料的是（________）

A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰

②SiO2是玻璃的成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式________，工藝師常用________(填物質名稱)來雕刻玻璃。

③試管中加入3～5mL Na2SiO3溶液，滴入1～2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺接近消失時停止，靜置即得到硅酸膠體，該反應的化學方程式為__________________________________。

Answer 1

【答案】還原 還原 催化劑 D SiO2 + 2OH─ = SiO + H2O 氫氟酸 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3(膠體) + 2 NaCl

【解析】

（1）①轉化為，得電子被還原，因此維生素C作還原劑；

②轉變為，失電子被氧化，則在該過程中作還原劑；

③在反應中先消耗后生成，反應前后數量不變，因此起到催化劑的作用；

（2）①玻璃、陶瓷、水泥為三大硅酸鹽材料，生石灰是，不屬于硅酸鹽，答案選D；

②作為酸性氧化物可以與堿反應得到鹽和水：，在蝕刻玻璃時經常使用氫氟酸來進行；

③硅酸是一種弱酸，可以由強酸和硅酸鹽反應制得：。