Question

【題目】（1）電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。刻蝕印刷電路板涉及的離子方程式為___，檢驗溶液中還有Fe3+的試劑是___。

（2）工業上制取漂白粉的化學反應方程式為___，漂白粉在空氣中表現漂白性的原理是___，除去氯氣中混有的氯化氫氣體的方法是將氣體通過___溶液中。

（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質的量之比為___。

（4）玻璃燒制過程中發生的反應有___。

（5）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質量為12g。此混合物中CO和CO2物質的量之比是___。

Answer 1

【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ KSCN溶液 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3 飽和食鹽水 1：1 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 1：3

【解析】

(1)用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl2和FeCl2，由反應物、生成物及電子、原子守恒書寫離子方程式；

(2)工業上是利用氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；Ca(ClO)2和溶有CO2的H2O溶液反應生成HClO；氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解性減小；

(3)鋁分別和足量的氫氧化鈉和稀硫酸反應，如果生成相同條件下等量的氫氣，這兩個反應中都是鋁失電子，且都是由0價升高到+3價，由電子守恒，可求出需要鋁的物質的量；

(4)工業制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石，碳酸鈣和碳酸鈉與二氧化硅在高溫條件下反應生成硅酸鹽和二氧化碳；

(5)根據n=計算混合氣體的總的物質的量，設CO的物質的量為x mol，CO2的物質的量為y mol，根據質量之和與物質的量之和列式計算CO和CO2的物質的量，進而計算二者物質的量之比。

(1) 用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl2和FeCl2，由反應物、生成物及電子、原子守恒可知反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，檢驗Fe3+溶液的試劑是KSCN溶液，滴入KSCN溶液，溶液變紅色證明含鐵離子；

(2) 工業上是利用氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O；漂白粉的有效成分Ca(ClO)2溶于水，和水中溶解的CO2反應生成HClO，HClO有強氧化性，具有漂白性，發生反應的化學方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓；因氯氣與水發生：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體；

(3) 鋁分別和足量的氫氧化鈉和稀硫酸反應，如果生成相同條件下等量的氫氣，這兩個反應中都是鋁失電子，由轉移電子守恒知，需要鋁的物質的量之比為1：1；

(4)工業制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石，碳酸鈣和碳酸鈉與二氧化硅在高溫條件下反應生成硅酸鹽和二氧化碳，發生反應的化學方程式為SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2或SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2；

(5)標準狀況下，混合氣體的物質的量為：＝0.3mol；設CO的物質的量為x mol，CO2的物質的量為y mol，則：x+y＝0.3、28x+44y＝12，解得：x＝0.075mol，y＝0.225mol，此混合物中CO和CO2物質的量之比=0.075mol：0.225mol=1：3。