Question

【題目】下列說法正確的是

A. 反應 2Mg+CO2 2MgO+C△H＜0 從熵變角度看，可自發進行

B. 在密閉容器發生可逆反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－113.0kJ/mol，達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡后，△H 變小

C. 根據 HClO 的 Ka=3.0×108，H2CO3 的 Ka1=4.3×107，Ka2=5.6×1011，可推測相同狀況 下，等濃度的 NaClO 與 Na2CO3 溶液中，pH 前者小于后者

D. 已知：Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012，將等體積濃度為1.0×10﹣4mol/L 的 AgNO3 溶液滴入到濃度均為 1.0×10﹣4mol/L 的 KCl 和 K2CrO4 的混合溶液中產生兩種不同沉淀，且 Ag2CrO4 沉淀先產生

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、反應的△S<0，從熵變角度看不利于反應的自發進行；

B、平衡發生移動，反應熱不變；

C、酸越弱，對應的鹽的堿性越強；

D、根據Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）計算生成AgCl、Ag2CrO4沉淀時銀離子的濃度，比較大小后確定誰先沉淀。

A項、反應的△S<0，從熵變角度看不利于反應的進行，反應能否自發進行，應滿足△H-T△S<0，故A錯誤；

B項、達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，平衡發生移動，反應熱不變，故B錯誤；

C項、由電離常數可知，酸越弱，對應的鹽的堿性越強，故C正確；

D項、將等體積濃度為1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度為1.0×10-4mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（Ag+）=5.0×10-5mol/L，則c2（Ag+）×c（CrO42-）=2.5×10-13，則沒有生成Ag2CrO4沉淀，如生成沉淀，則Cl-先沉淀，故D錯誤。

故選C。