Question

【題目】室溫下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物質的量分數隨pH變化的關系如圖所示，

下列說法不正確的是

A. H2A的電離方程式為：H2A==H++HA- HA-A2-+H+

B. 室溫下，電離平衡HA-A2-+H+的平衡常數Ka=10-3。

C. 等物質的量濃度NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)

D. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

Answer 1

【答案】C

【解析】根據圖示，H2A溶液中不含H2A分子，所以H2A第一步完全電離，HA-、A2-共存，說明H2A第二步部分電離，所以H2A的電離方程式為：H2A==H++HA- HA-A2-+H+，故A正確；根據圖示，PH=3時，c(A2-)=c(HA-)，電離平衡HA-A2-+H+的平衡常數Ka=10-3，故B正確；HA-A2-+H+的平衡常數Ka=10-3，A2-水解平衡常數是 ，HA-電離大于A2- 水解，所以c(HA-)<c(A2-)，故C錯誤；根據物料守恒，在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)，故D正確。