Question

【題目】如下圖所示，隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分別通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于y

B. 若x∶y＝1∶2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A>B

C. 若x∶y＝1∶3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%

D. 若x＝1.2，y＝1，N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時(shí)，v正<v逆

Answer 1

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，

A(g) ＋ 3B(g)2C(g)

起始/molxy0

M平衡/molx－ay－3a2a

N平衡/molx－by－3b2b

若，

則x＝y，正確。

B項(xiàng)，M中轉(zhuǎn)化率：α(A)＝α(B)＝

若x∶y＝1∶2則α(A)＝α(B)＝α(A)<α(B)，錯(cuò)誤。

C項(xiàng)，A(g)＋3B(g)2C(g)Q

1 mol 192 kJ

m172.8 kJ

m＝＝0.9 mol

由于x的值不確定，所以A的轉(zhuǎn)化率不確定，錯(cuò)誤。

D項(xiàng)， A(g) ＋ 3B(g)2C(g)

起始/mol 1.2 1 0

平衡/mol 1.0 0.4 0.4

K>Qc，所以v正>v逆，錯(cuò)誤。