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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】辣椒素是辣椒的活性成分,可以預防心臟病,也能緩解肌肉關節疼痛.辣椒素中酯類化合物的結構如圖(R為烴基).其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下:

已知:

ABE為同系物,其中B的相對分子質量為44,AB核磁共振氫譜顯示都有兩組峰;

②化合物J的分子式為C15H22O4;

R1CHO+R2CH2CHO +H2O

回答下列問題:

(1)G所含官能團的名稱為_____________________

(2)AB生成C的化學方程式為_______________________________________

(3)C生成D的反應類型為_____________,D的化學名稱為_____________________

(4)H生成I的化學方程式為_____________________

(5)J的結構簡式為_____________________。

(6)G的同分異構體中,苯環上的一氯代物只有一種的共有____(不含立體異構),核磁共振氫譜顯示2組峰的是_____________________(寫結構簡式)

【答案】醚鍵和(酚)羥基 CH33CCHO+CH3CHOCH33CCH=CHCHO+H2O 加成(或還原)反應 44-二甲基-1-戊醇 8

【解析】

由題給轉化關系可知,D氧化得到E、E氧化得到F,則D中存在-CH2OH結構,E含有-CHOF含有-COOH,FI反應得到J,J的分子式為C15H22O4,結合J的結構特點,可知FC6H13COOH;A、BE為同系物,B的相對分子質量為44AB核磁共振氫譜顯示都有兩組峰,則A的結構簡式為(CH33CCHOBCH3CHO,則C為(CH33CCH=CHCHO,D為(CH33CCH2CH2CH2OHE為(CH33CCH2CH2CHO,F為(CH33CCH2CH2COOHG與氯氣光照發生側鏈烴基上取代反應生成H,H在氫氧化鈉溶液中發生水解反應 I,可知I、G、H、J。

1G的結構簡式為,官能團為醚鍵和(酚)羥基,故答案為:醚鍵和(酚)羥基;

(2)AB生成C的反應為(CH33CCHOCH3CHO發生信息③反應生成(CH33CCH=CHCHO,反應的化學方程式為(CH33CCHO+CH3CHOCH33CCH=CHCHO+H2O,故答案為:(CH33CCHO+CH3CHOCH33CCH=CHCHO+H2O

(3)C生成D的反應為(CH33CCH=CHCHO一定條件下與氫氣發生加成反應生成(CH33CCH2CH2CH2OH;D的結構簡式為(CH33CCH2CH2CH2OH,系統命名的名稱為44-二甲基-1-戊醇,故答案為:加成(或還原)反應;4,4-二甲基-1-戊醇;

(4)H生成I的反應為與氫氧化鈉反應生成,反應的化學方程式為,故答案為:;

(5)CH33CCH2CH2COOH 在濃硫酸作用下加入反應生成J,則J的結構簡式為,故答案為:;

6G,其同分異構體中,苯環上的一氯代物只有一種,可以含有2-CH2OH且處于對位,或含有2-OCH3且處于對位,可以含有4個取代基,為2-OH、2-CH3,當2個甲基相鄰時,另外2-OH分別與甲基相鄰,或分別與甲基處于間位,當2個甲基處于間位時,另外2-OH處于對位且分別與甲基相鄰、相間,當2個甲基對位時,2-OH分別與2個甲基相鄰且2個羥基處于對位,或者2個羥基處于對位,或者2-OH均與1個甲基相鄰,故符合條件的同分異構共有8種;核磁共振氫譜顯示2組峰的是,故答案為:8。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制乙炔的實驗中,下列說法錯誤的是( )

A. 反應的原料之一CaC2,俗稱電石,是由焦炭、熟石灰在電爐中高溫反應制得

B. 在實驗中可用飽和食鹽水代替純水,有利于控制反應速率

C. 該反應原理是:CaC2+2H2O→HCCH+Ca(OH)2

D. 反應過程中會聞到難聞的氣味是因為電石中含有的雜質造成的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求寫出下列方程式:

1)硫酸鋁的電離方程式:___

2BaCO3與稀鹽酸溶液反應的化學方程式:____。

3)實驗室制氯氣的化學方程式:____

4)寫出工業制漂白粉的化學方程式:____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空

(1)乙醇同分異構體的結構簡式__________,磁鐵礦主要成分的化學式__________;

(2)氯氣和水反應的離子方程式____________________________________________;

(3)鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式____________________________________

(4)碳酸氫鈉的電離方程式________________________________________________;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯NOCl可用于合成清潔劑等。它可用Cl2NO在常溫常壓下合成:它的熔點為-64.5℃,沸點為-5.5℃,常溫下是黃色的有毒氣體,遇水易水解。 請按要求回答下列相關問題:

(1)過量鐵屑和稀硝酸充分反應制備NO的離子方程式為:______________________。

(2)制備NOCl的裝置如下圖所示,連接順序為:a→_________________________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

①裝置AB作用是①干燥NOCl2,②___________________________________________。

②裝置D的作用是______________________________________

③裝置ENOCl發生反應的化學方程式為________________

(3)工業生產過程中NO尾氣處理方法有多種,其中間接電化學法,其原理如圖所示:

該過程中陰極的電極反應式為:__________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式正確的是 ( )

A. 用石墨作電極電解 AlC13 溶液:2Cl- +2H2OCl2↑+H2↑+2OH

B. 酸性高錳酸鉀溶液與 H2O2 溶液混合:2MnO4 + 3H2O2 + 6H+= 2Mn2++ 4O2↑+6H2O

C. 向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸:3S2O32-+2H+=2SO42-+4S↓+H2O

D. Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 Ca(OH)2 的溶液:Mg2++2HCO3- +4OH- +2Ca2+=3H2O+2CaCO3↓+ Mg(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 反應 2Mg+CO2 2MgO+CH<0 從熵變角度看,可自發進行

B. 在密閉容器發生可逆反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-113.0kJ/mol,達到平衡后,保持溫度不變縮小容器體積,重新達到平衡后,H 變小

C. 根據 HClO Ka=3.0×108,H2CO3 Ka1=4.3×107,Ka2=5.6×1011可推測相同狀況 下,等濃度的 NaClO Na2CO3 溶液中,pH 前者小于后者

D. 已知:Ksp(AgCl)=1.8×1010,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012將等體積濃度為1.0×104mol/L AgNO3 溶液滴入到濃度均為 1.0×104mol/L KCl K2CrO4 的混合溶液中產生兩種不同沉淀,且 Ag2CrO4 沉淀先產生

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH3 作為一種重要化工原料被大量應用于工業生產與其有關性質反應的 催化劑研究曾被列入國家 863 計劃。

(1)催化劑常具有較強的選擇性,即專一性。已知:反應 I :4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)H= 905.0 kJ·mol-1 反應 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) H= 1266.6 kJ·mol-1 寫出 NO 分解生成 N2 O2 的熱化學方程式_________。

(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的 NH3 O2,在某催化劑的作用下進行反應 I ,測得不同時 間的 NH3 O2,的濃度如下表:

時間(min)

0

5

10

15

20

25

c(NH3)/mol·L1

1.00

0.36

0.12

0.08

0.072

0.072

c(O2)/mol L1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

則下列有關敘述中正確的是_____。

A.使用催化劑時,可降低該反應的活化能加快其反應速率

B.若測得容器內 4v (NH3) =6v (H2O),說明反應已達平衡

C.當容器內n(NO)/n(NH3)=1 ,說明反應已達平衡

D. 10 分鐘內的平均速率 v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1

(3)制備催化劑時常產生一定的廢液工業上常利用氫硫酸檢測和除去廢液中的 Cu2+。 已知:25℃時,K1(H2S) =1.3×107,K2(H2S) =7.1×1015,Ksp(CuS) =8.5×1045

①在計算溶液中的離子濃度時,涉及弱酸的電離通常要進行近似處理。 0.lmol L1 氫硫 酸的 pH≈______(取近似整數)。

②某同學通過近似計算發現 0.lmol L1 氫硫酸與 0.0lmol L1 氫硫酸中的 c(S2)相等,而且 等于_____mol·L1

③已知,某廢液接近于中性,若加入適量的氫硫酸,當廢液中 c(Cu2+) >_____mol·L1(計算 結果保留兩位有效數字),就會產生 CuS 沉淀。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(加試題)NH4Al(SO4)2·12H2O(銨明礬)可用作泡沫滅火器的內留劑、石油脫色劑等。某興趣小組同學用氧化鐵、鋁粉、鎂條和氯酸鉀等物質做鋁熱反應后的鋁灰及硫酸銨等為原料制備銨明礬的實驗,步驟如下:

(1)下列有關說法中正確的是_________。

A濾液1”中含有K+Mg2+、Cl-

B濾渣1”濾渣2”中含有相同的物質

C過濾1”可用傾析法,以縮減實驗時間

D.將濾液3”蒸干并灼燒,可得純堿

(2)NaOH溶解濾渣1”時,可以采用_________的方式提高浸出率(寫出3)

(3)濾液2”中通入足量的CO2,寫出相應的離子反應方程式__________________。

(4)濾渣3”制備銨明礬,經過如下步驟:a→g→_________→h(依次填入正確的序號)

a.加硫酸溶解 b.抽濾

c.加入蒸發皿中

d.降溫結晶

e.蒸發至表面出現晶膜

f.配制飽和硫酸銨溶液

g.將硫酸鋁溶液轉移至蒸發皿

h.洗滌、干燥

(5)①根據各物質的溶解度曲線(見下圖),在80℃時,用一定濃度的硫酸溶解濾渣3”時,最適宜的硫酸濃度為_________。

A3mol/L(1.20g/mL)

B6mol/L(1.34g/mL)

C9mol/L(1.49 g/mL)

D18mol/L (1.84g/mL)

②所需硫酸用量的簡便確定方法是__________________。

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