【題目】下列能用勒沙特列原理解釋的是
A. Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B. 棕紅色Br2蒸氣加壓后顏色變深
C. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
【答案】A
【解析】
試題如果改變影響平衡的1個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行，這就是勒沙特列原理。A.3SCN-+Fe3+
Fe(SCN)3(血紅色） 加入KSCN等于是增大SCN-的濃度，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行， 所以Fe(SCN)3的量增加，血紅色變深，A正確；B．棕紅色Br2蒸氣加壓后顏色變深，是因?yàn)?/span>Br2蒸氣液化變成液溴，B錯誤；催化劑不能改變化學(xué)平衡，只能改變反應(yīng)速率，C錯誤；D中反應(yīng)前后體積不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動，顏色加深，是由于單質(zhì)碘的濃度增大引起的，和平衡移動無關(guān)，D錯誤，選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于化學(xué)反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)
2NO(g)，在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應(yīng)的反應(yīng)速率的變化是什么(填在橫線上)。
A．縮小體積使壓強(qiáng)增大______________________________________________________。
B．體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大________________________________________________。
C．體積不變充入氬氣使壓強(qiáng)增大_______________________________________________。
D．壓強(qiáng)不變充入氬氣使體積增大_______________________________________________。
E．增大體積使壓強(qiáng)減小_______________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol/L。
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為__。
（2）x=__。
（3）下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__(填字母)。
A.氣體密度不再變化
B.壓強(qiáng)不再變化
C.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1
D.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將一定量純凈的 A 置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：A(s)
2B(g)+C(g)+D(g)。不能判斷該分解 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.v 正(B)＝2v 逆(C)B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氣體 B 的體積分?jǐn)?shù)不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制備凈水劑明礬KAl（SO4)2·12H2O和補(bǔ)血劑FeSO4·7H2O。工藝流程如下（部分操作和產(chǎn)物略去）：
（1）操作1的名稱是___________。
（2）反應(yīng)①②③④中是氧化還原反應(yīng)的是_______（填寫編號）。
（3）綜合考慮，金屬X最好選擇的試劑是__，寫出該反應(yīng)離子方方程式_______。
（4）反應(yīng)①的離子方程式是_________、__________。
（5）溶液D中含有的金屬陽離子是_______，檢驗(yàn)方法是________。
（6）用含鋁元素27℅的上述礦石10噸，通過上述流程最多生產(chǎn)明礬____噸。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：
①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及____________(填序號)。
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力
②R中陽離子的空間構(gòu)型為________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。
(2)已知苯酚(
)具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10，水楊酸第一級電離形成的離子
能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)
2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了緩解溫室效應(yīng)，科學(xué)家提出了多種回收和利用CO2的方案。
方案I:利用FeO吸收CO2獲得H2
i.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl=-76.0kJ/mol
ⅱ.C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g) △H2=+113.4kJ/mol (1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=__________。
(2)在反應(yīng)i中，每放出38.0kJ熱量，有______gFeO被氧化。
方案II:利用CO2制備CH4
300℃時，向2L恒容密閉容器中充入2mol CO2和8molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g) △H4，混合氣體中CH4的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。
(3) ①從反應(yīng)開始到恰好達(dá)到平衡時，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。
②300℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
③保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新達(dá)到平衡時CH4的濃度_______(填字母)。
A.等于0.8mol/L B.等于1.6mol/L
C.0.8 mol/L <c(CH4)<1.6 mol/L D.大于1.6 mol/L
(4)300℃時，如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)，則v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。
(5)已知：200℃時.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=61.8L2·mol-2。則△H4___0（填“>”“<”或“=”)。
方案Ⅲ:用堿溶液吸收CO2
利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，得到吸收液。
(6)該吸收液中離子濃度的大小排序?yàn)?/span>____________。將該吸收液蒸干，灼燒至恒重，所得固體的成分是_______(填化學(xué)式)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對CH4與Cl2的反應(yīng)(如圖所示)敘述不正確的是
A. 該反應(yīng)的生成物有四種
B. 該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C. 該反應(yīng)的條件是光照
D. 該反應(yīng)的現(xiàn)象是量筒內(nèi)氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴，量筒內(nèi)液面上升并產(chǎn)生白霧，溶液中有晶體析出
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