Question

【題目】將一定量純凈的 A 置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：A(s)2B(g)+C(g)+D(g)。不能判斷該分解 反應已經達到化學平衡狀態的是

A.v 正(B)＝2v 逆(C)B.密閉容器中總壓強不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氣體 B 的體積分數不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

反應A(s)2B(g)+C(g)+D(g)的條件是恒溫恒容，特點是氣體減少。在此認識基礎上根據化學平衡狀態的定義和特征可對各選項作出判斷。

A. B和C的計量數之比為2：1，所以平衡時v正(B)＝2v逆(C)，故可判斷，A選項不符合題意；

B. 該反應氣體減少，恒溫恒容時壓強會隨平衡移動而改變，所以，密閉容器中總壓強不變可判斷反應已經達到平衡狀態，B選項不符合題意；

C. ρ=m/V，該反應體系體積不變，但氣體的質量會隨平衡的移動而改變，即氣體的密度會隨平衡的移動而改變，所以，容器中混合氣體的密度不變可判斷反應已經達到平衡狀態，C選項不符合題意；

D. 該反應體系氣體B、C、D的物質的量比值恒定，為2：1：1，即密閉容器中氣體 B 的體積分數始終不變，故B 的體積分數不能用于判斷反應是否達到平衡狀態，D選項符合題意；

答案選D。