Question

【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應達到平衡狀態，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol/L。

（1）從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為__。

（2）x=__。

（3）下列各項可作為該反應達到平衡狀態的標志是__(填字母)。

A.氣體密度不再變化

B.壓強不再變化

C.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

D.氣體平均相對分子質量不再變化

Answer 1

【答案】0.6mol·(L·min)-1 3 AD

【解析】

(1)C的濃度變化為1.2mol/L，所以生成C的平均反應速率為：；

(2)列反應的三段式為：

所以x=3；

(3)A．氣體密度計算公式：，當密度不變時，說明不再變化，由于該反應的產物D不為氣體，所以此時反應一定平衡，A項正確；

B．由于x=3，所以反應前后，氣體的總物質的量恒定，根據公式：，恒溫恒容的條件，容器內的壓強恒定，與是否平衡無關，B項錯誤；

C．消耗A和消耗B都意味著反應正向進行，因此，無法證明，反應不一定平衡，C項錯誤；

D．氣體平均相對分子質量的計算公式為：，由于該反應氣相物質總量恒定，而氣體的總質量會隨著反應進行發生變化，所以當不變時，說明氣體的質量一定不再變化，那么該反應一定處于平衡狀態，D項正確；

答案選AD。