Question

【題目】(1)BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及____________(填序號)。

a．離子鍵　 b．共價(jià)鍵 　c．配位鍵　 d．金屬鍵 e．氫鍵　 f．范德華力

②R中陽離子的空間構(gòu)型為________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。

(2)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10，水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是________________。

Answer 1

【答案】a，d 三角錐形 sp3 ＜ 中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H＋

【解析】

(1)①H2O之間通過氫鍵結(jié)合，O與B原子之間是配位鍵，含有O-H和B-F共價(jià)鍵，分子晶體中一定存在范德華力，不存在離子鍵和金屬鍵，本題答案：a、d；

②H3O＋中O原子為sp3雜化，有一對孤對電子，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，陰離子中心B原子形成4個(gè)單鍵，因而是sp3雜化，本題答案：三角錐形 ； sp3；

(2) 因?yàn)樗畻钏岬谝患夒婋x形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵，使H＋更難電離，所以相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)<Ka(苯酚)，本題答案：<; 中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H＋。