Question

按要求填空：
（1）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，方法是：

 

．
（2）呼吸面具中所用的藥品是

 

；反應的化學方程式為：

 

．
（3）由鋁鹽制取氫氧化鋁，所用的試劑為：

 

；離子方程式為：

 

．
（4）寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質的化學方程式：

 

（5）寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學方程式：

 

．
（6）將CaMg₃Si₄O₁₂改寫為氧化物的形式：

 

．
（7）寫出實驗室制取氯氣的化學方程式

 

．反應轉移電子總數為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據除雜原則解答，選擇試劑保證不能引入新雜質，不能與被提純的物質反應，能生成被提純的物質最后，便于分離復原，通入足量二氧化碳可除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃；
（2）過氧化鈉Na₂O₂因能與CO₂反應2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，生成氧氣，可作為呼吸面具或潛水艇中的氧氣的來源；
（3）Al（OH）₃是兩性氫氧化物能溶于強酸和強堿，Al³⁺離子全部沉淀需要所加的試劑過量，所以全部沉淀Al³⁺最好不用強堿，一般選擇用弱堿，如氨水溶液，據此書寫離子反應方程式；
（4）硅酸鈉易和空氣中的二氧化碳反應生成硅酸而變質；
（5）氯氣和熟石灰反應（制漂白粉）生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（6）硅酸鹽改寫成氧化物形式時：活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO₂，含有氫元素的H₂O最后寫；
（7）實驗室制取氯氣的反應物是二氧化錳和濃鹽酸，產物是氯化錳和氯氣、水，條件是加熱，該反應中二氧化錳作氧化劑，濃鹽酸是還原劑；HCl中Cl元素化合價部分升高為0價，被氧化，則HCl既表現為酸性，又表現出還原性，根據化合價的變化計算轉移電子的物質的量；

解答：解：（1）向Na₂CO₃中通入足量二氧化碳，會反應生成碳酸氫鈉溶液，達到除雜的目的，CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-，
故答案為：通入足量二氧化碳；
（2）因過氧化鈉為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產生的二氧化碳反應生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，最適宜用于呼吸面具中供氧劑，反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（3）Al（OH）₃是兩性氫氧化物能溶于強酸和強堿不溶于弱堿，氨水是弱堿溶液，可以加入過量氨水于可溶性的鋁鹽中，全部沉淀Al³⁺，且Al（OH）₃不溶于弱堿氨水溶液，離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：氨水與可溶性的鋁鹽；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）硅酸鈉易和空氣中的二氧化碳以及水反應生成硅酸和碳酸鈉而變質，化學方程式為：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，
故答案為：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（5）氯氣和熟石灰反應（制漂白粉）生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為：2Cl₂ +2Ca（OH）₂=CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂O．
故答案為；2Cl₂ +2Ca（OH）₂=CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂O；
（6）硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO₂?mH₂O）．注意：①氧化物之間以“?”隔開；②系數配置出現的分數應化為整數．如：正長石KAlSi₃O₈不能改寫成 K₂O?Al₂O₃?3SiO₂，應改寫成K₂O?Al₂O₃?6SiO₂．③金屬氧化物在前（活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物），非金屬氧化物在后，若同一元素有變價，那么低價在前，高價在后，H₂O一般寫在最后，所以CaMg₃Si₄O₁₂可表示為：CaO?3MgO?4SiO₂，
故答案為：CaO?3MgO?4SiO₂；
（7）實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸加熱來制取氯氣，原理是：MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，該反應中元素的化合價變化如下：MnO₂→MnCl₂，Mn元素由+4價→+2價，MnO₂得2e^-，所以MnO₂是氧化劑，氧化劑對應的產物是還原產物；HCl→Cl₂，Cl元素由-1價→0價，HCl分子失e^-，所以HCl是還原劑，還原劑對應的產物是氧化產物，所以Cl₂是氧化產物；根據氧化還原反應中得失電子數相等，所以其最小公倍數為2，即轉移電子數為22e^-，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；2e^-；

點評：本題主要考查了化學反應方程式的書寫，掌握反應的原理是解答的關鍵，主要（7）參加反應的鹽酸一部分作還原劑，一部分作酸，題目難度中等．