Question

用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為

13.6mL

（2）實驗室除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，實驗中還需要用到的儀器有

膠頭滴管、500mL容量瓶

．
（3）若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容

偏高

．
②定容時俯視刻度線

偏高

．
（4）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是

重新配制

．

Answer 1

分析：（1）濃H₂SO₄的物質的量濃度c=

100ρω

M

，再根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（2）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（3）根據c=

n

v

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷；
（4）實驗操作過程中一旦出現錯誤必須重新配制．

解答：解：（1）濃H₂SO₄的物質的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，
解得：x≈13.6，所以應量取的濃硫酸體積是13.6mL，
故答案為：13.6mL； 
（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取（用到膠頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：膠頭滴管、500mL容量瓶．
故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；
（3））①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉移、定容，一旦冷卻下來會導致體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高；
②定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高；
（4）因實驗操作過程中一旦出現錯誤必須重新配制，故答案為：重新配制．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制的誤差分析，注意從c=

n

v

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．