Question

（15分）硫酸是一種實驗室常用的化學試劑。請按要求填空：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標是              （填寫字母標號）。

（2）實驗室有1.00mol·L^-1的硫酸溶液,從中準確量出10.00 mL,其物質的量濃度為     mol·L^-1。現將準確量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L^-1的稀硫酸,所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需      和      。在配制過程中定容時俯視，則所配溶液濃度       （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）

（3）用上圖所示的實驗裝置②驗證銅與濃硫酸反應生成的氣體產物，則裝置②、③中試劑依次為下列的     和     
A.品紅溶液  B.BaCl₂溶液  C.NaOH溶液  D.AgNO₃溶液
（4）裝置①中發生反應的化學方程式為                                 若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH₂SO₄的濃硫酸，則產生二氧化硫質量          
A.等于6.4克  B.大于6.4克  C.小于6.4克  D.不能確定
（5）若將裝置①中的銅片換成木炭,裝置②試管內為氫硫酸溶液, 裝置③試管內為澄清石  灰水,則裝置①中發生反應的化學方程式為                             。裝置②中主要反應的氧化劑和還原劑物質的量之比是             。根據裝置③觀察到有白色沉淀生成的現象          （填“能”或“不能”）判斷該白色沉淀一定只有CaCO₃。

Answer 1

（16分）
(1)C（1分）  (2) 1.00（1分）；膠頭滴管（1分）；100mL容量瓶（1分）；偏大（1分）
（3）A（1分）；C（1分）
（4）Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O；C
（5）C＋2H₂SO₄(濃)CO₂↑＋2H₂O↑＋2SO₂↑；1：2；不能

解析