Question

用98%的濃H₂SO₄（密度是1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄500mL的操作步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻，請按要求填空：
（1）需量取的濃硫酸體積為

13.6ml

，應(yīng)選用

20ml

量筒（實驗室有10mL，20mL，50mL的量筒）．
（2）本實驗需用到的基本實驗儀器除燒杯、玻璃棒外還有：

500ml容量瓶、量筒、膠頭滴管

．
（3）某學(xué)生的下列操作中使?jié)舛绕�低的是�?!--BA-->

②③④⑤

①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)．
②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)入燒杯中稀釋后，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌．
③用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
④用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切．
⑤滴加蒸餾水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復(fù)搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水至刻度線．
⑥溶液定容時，俯視容量瓶刻度線．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋定律計算所需濃硫酸的體積；根據(jù)濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格．
（2）根據(jù)配制溶液的實驗操作步驟選擇所需儀器．
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積的影響，根據(jù)c=

n

V

判斷對濃度的影響．

解答：解：（1）98%、密度為1.84g/cm³的硫酸的物質(zhì)的量濃度為

1000×1.84×98%

98

=18.4mol/L，令需濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：V=13.6ml，需濃硫酸的體積為13.6ml．所以需要選擇20ml量筒．
故答案為：13.6ml；20ml． 
（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用20ml量筒量取（用到膠頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所以實驗儀器除燒杯、玻璃棒外還需要：500ml容量瓶、量筒、膠頭滴管．
故答案為：500ml容量瓶、量筒、膠頭滴管．
（3）①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)，量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液濃度偏高，故①不符合；．
②燒杯未洗滌，燒杯壁沾有少量硫酸，移入容量瓶中硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，故②符合；
③用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面，移入容量瓶中硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，故③符合；
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低，故④符合；
⑤搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故⑤符合；
⑥溶液定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故⑥不符合．
故選：②③④⑤．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，從c=

n

V

理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作．