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常溫下，下列離子能使純水中的H⁺離子數(shù)目增加的是

A．NH₄⁺

B．CO₃²^－

C．S²^－

D．Na⁺

試題分析：由水的電離可知，H₂O?H⁺+OH^-，A選項(xiàng)，銨離子與OH^-形成氨水若電解質(zhì)，水電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H⁺數(shù)目增加。B選項(xiàng)，碳酸氫根與氫離子結(jié)合形成碳酸氫根弱電解質(zhì)，消耗H⁺，故數(shù)目減少。C選項(xiàng)，S²^－+H⁺?H₂S，消耗氫離子，氫離子數(shù)目減少。D選項(xiàng)，對(duì)氫離子數(shù)目無(wú)影響。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是

A．Ⅰ為氯化銨稀釋時(shí)pH值變化曲線，Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線

B．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比d點(diǎn)溶液中水的電離程度大，但兩點(diǎn)的K_W相同

C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，等體積的兩溶液分別與NaOH反應(yīng)，消耗的NaOH量相同

D．c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力一定比b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是

A．草木灰不能與銨混合使用態(tài)氮肥

B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D．濃硫化鈉溶液有臭味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

100mL0.1mol/L的下列溶液中，陰離子總數(shù)多少的排列順序正確的是
①CaCl₂ ②CH₃COONa ③NaCl ④Na₂CO₃

A．①＞④＞③＞②	B．①＞④＞③=②
C．①＞④=③=②	D．①＞④＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在室溫下，下列五種溶液：
①0．1mol/L NH₄Cl
②0．1mol/L CH₃COONH₄
③0．1mol/L NH₄HSO₄
④0．1mol/L NH₃·H₂O和0．1mol/L NH₄Cl的混合液
請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是_______________________________(用離子方程式表示)
（2）比較溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小關(guān)系是②   ③(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）在溶液④中，   離子的濃度為0．1mol/L；NH₃·H₂O和   離子的濃度之和為0．2 mol/L。
（4）室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7， CH₃COO^-與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：
c(CH₃COO^-)     c(NH₄⁺)(填“＞”“=”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且書(shū)寫(xiě)正確的是

A．CH₃COOH＋OH^－

CH₃COO^－+H₂O

B．HCO₃^—+ H₂O

CO₃^2- + H₃O⁺

C．NH₄⁺ + H₂O

NH₃·H₂O + H⁺

D．S^2- + H₂O

H₂S+ OH^-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH_４⁺濃度最大的是

A．NH₄Cl

B．NH₄HCO₃

C．CH₃COONH₄

D．NH₄HSO₄

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式。SnSO₄是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）SnCl₂用鹽酸而不用水直接溶解的原因是
加入錫粉的作用是
（2）反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是：                                       （3分）
（4）反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn²⁺)=1.0mol·L^—1，則室溫下應(yīng)控制溶液pH              。（已知：K_sp[Sn(OH)₂]=1.0×10^—26）
（5）酸性條件下，SnSO₄還可用作雙氧水的去除劑，試寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
                                                                             。
（6）潮濕環(huán)境中，鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠，請(qǐng)結(jié)合有關(guān)的原理解釋其原因：
                                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式正確的是

A．25℃時(shí)，0.1 mol·L^-1pH＝4.5的NaHC₂O₄溶液：c(HC₂O₄^-)>c(H₂C₂O₄)>c(C₂O₄^2-)

B．向0.2 mol·L^-1 NaHCO₃溶液中加入等體積的0.1 mol·L^-1NaOH溶液：c(H⁺)+c(Na⁺)＝c(OH^-)+c(CO₃^2-)+-c(HCO₃^-)

C．常溫下，NH₄Cl和NH₃·H₂O的混合溶液[pH=7，c(C1^-)＝0.l mol/L]中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)＝c(H⁺)

D．濃度均為0.1 mol·L^-1的CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中：c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)＝2[c(H⁺)-c(OH^-)]

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