Question

下列敘述錯誤的是 (　　)

A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶 液中一定存在：c (K+)+ c (H+) =" c" (CH3COO－) + c (OH－)

B．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)

C．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶 液中一定存在：c (OH－) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H＋)

D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

Answer 1

B

試題分析：A、電荷守恒,正確；B、c(ClO^－) ＞c(OH^－)，OH^－是水電離產生，很小，錯誤；C、HCO₃^－+OH^-= CO₃^2-+ H₂O，Ba²⁺+ CO₃^2-=" Ba" CO₃↓, c(OH^－)="0.5" ,c (Ba²⁺)="0.2," c (Na⁺)="0.1," c (H^＋)由水電離產生的，很小，所以c (OH^－) >c (Ba²⁺)>c (Na⁺)> c (H^＋)，正確；D、CH₃COOH溶液c (H⁺)等于pH=11的NaOH溶液的c(OH^－)，為10^-3，K_w =10^-14 ，另外的H⁺  和OH^－ 相等，是水電離產生的，正確。