Question

【題目】常溫下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的燒堿溶液，溶液中水所電離的c水（H+）隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.B點的溶液中粒子濃度之間存在：c(HA)＞c(Na+)＞c(A-)

B.由圖可知A-的水解平衡常數Kh約為1×10-9

C.C、E兩點因為對水的電離的抑制作用和促進作用相同，所以溶液均呈中性

D.F點的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．B點的溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，此時溶液呈酸性，HA的電離程度大于A-的水解程度，則c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)，A錯誤；

B．由題圖可知0.1 mol·L-1的HA溶液中c(H+)為1×10-3 mol·L-1，由此可計算出Ka約為1×10-5，則Kh=KW/Ka≈1×10-9，B正確；

C．C點是HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，而E點為NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，C錯誤；

D．F點的溶液為等濃度的NaA和NaOH的混合溶液，由質子守恒可得：c(OH-)＝2c(HA)+c(A-)+c(H+)，D錯誤。答案選B。