【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH ＜0，某研究小組研究了其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是
A.圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
B.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
C.圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高
D.圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高
百分學生作業本題練王系列答案
互動課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將一定濃度的一元酸HA溶液和一定濃度的NaOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：
實驗編號 | 起始濃度（mol/L） | 反應后溶液的pH | |
|
| ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② |
| 0.2 | 7 |
下列判斷不正確的是（ ）
A.實驗①反應的溶液中：
B.實驗①反應的溶液中：
C.實驗②反應的溶液中：
D.實驗②反應的溶液中：
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【題目】常溫下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的燒堿溶液，溶液中水所電離的c水（H+）隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.B點的溶液中粒子濃度之間存在：c(HA)＞c(Na+)＞c(A-)
B.由圖可知A-的水解平衡常數Kh約為1×10-9
C.C、E兩點因為對水的電離的抑制作用和促進作用相同，所以溶液均呈中性
D.F點的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)
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【題目】已知化學反應①:Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g),其化學平衡常數為K1;化學反應②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學平衡常數為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1 173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通過表格中的數值可以推斷:反應①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)現有反應③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應的平衡常數K3的表達式:K3=______。
(3)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式為__________,據此關系式及上表數據,能推斷出反應③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號)。
A.縮小反應容器的容積 B.擴大反應容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
E.設法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況:
①圖甲中t2時刻發生改變的條件是__________。
②圖乙中t2時刻發生改變的條件是__________。
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【題目】下列化學用語表達，正確的是
A.鈉投入水中的離子方程式： Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
B.一水合氨的電離方程式： NH3H2O
NH4＋＋OH－
C.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式反應：Ba2+＋SO42＝BaSO4↓
D.氯氣溶于水的離子方程式：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
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【題目】我國有豐富的海水資源，海水資源開發和利用是化學研究的一項重要任務。如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖，有關敘述正確的是( )
A.上述流程中步驟②~⑤涉及的化學反應包含四種基本反應類型
B.工業上冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，選擇氬氣或氮氣
C.步驟④中加入的化學試劑可以為硝酸
D.從步驟④得到的溶液中獲得的六水合氯化鎂晶體，采用蒸發結晶的方式
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【題目】某小組同學欲探究NH3的催化氧化反應，按如圖裝置進行實驗。A、B裝置可選用的藥品：濃氨水、H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。
(1)NH3催化氧化的化學方程式是____。
(2)甲、乙兩同學分別按如圖裝置進行實驗。一段時間后，裝置G中的溶液都變成藍色。
①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學方程式是___。
②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是___(填化學式)。
③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：___。
(3)為幫助乙實現在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，如何改進___。
(4)為實現該反應，也可用如圖所示的裝置替換原裝置中虛線框部分。
化合物X為__；NH4HCO3的作用是__。
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【題目】從一瓶放置較長時間的
溶液中取出20mL，向該溶液中逐滴加入
鹽酸至過量，反應產生的
氣體的物質的量與加入鹽酸的體積關系如圖所示(忽略溶解和
揮發)，請回答下列問題：
(1)O-a段發生反應的離子方程式為______________________，______________________。
(2)O點溶液中所含溶質的物質的量為___________，___________。
(3)原溶液的物質的量濃度為_____________。
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【題目】將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答下列問題：
(1)NO的體積為________L，NO2的體積為________L。
(2)參加反應的HNO3的物質的量是________。
(3)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol·L－1。
(4)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水________g。
(5)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要通O2______mol。
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