Question

【題目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。回答有關中和反應的問題。

（1）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應，能放出_______kJ熱量。

（2）如圖裝置中儀器A的名稱是____________，碎泡沫塑料的作用是_____________________________；要重復進行三次實驗的目的是 ____________________。

（3）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會__________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

（4）將V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是_____。

A．做該實驗時環境溫度為22 ℃

B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L－1

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

Answer 1

【答案】11.46 環形玻璃攪拌棒 保溫隔熱 提高實驗準確性 偏小 B

【解析】

(1)根據中和熱的含義：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，所以0.1 mol Ba(OH)2稀溶液與足量稀硝酸反應時生成0.2 mol H2O(l)，據此計算出反應放出的熱量；

(2)根據儀器的用途進行分析；在測定中和熱的實驗中，減少熱量損失是實驗的關鍵，據此分析碎泡沫塑料的作用；做定量實驗，為了提高實驗準確性，減小誤差，要重復進行實驗；

(3)氨水代替NaOH(aq)，會使測得的中和熱數值偏小，因為氨水(NH3·H2O)是弱電解質，電離時需吸收熱量；

(4)用A實驗時的溫度應為酸堿未混合之前的溫度；

B.根據圖示所測溶液溫度變化進行分析；

C.根據氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液反應方程式進行計算；

D.生成水的反應不一定為放熱反應。

（1）根據中和熱的含義：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，所以0.1 mol Ba(OH)2稀溶液與足量稀硝酸反應時生成0.2 mol H2O(l)，故放出的熱量為11. 46 kJ；

故答案是: 11.46；

（2）由實驗裝置知，A為環形玻璃攪拌棒，作用是攪拌，使溶液充分混合；碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失；要重復進行三次實驗的目的是：提高實驗準確性，減少實驗誤差；

故答案是：環形玻璃攪拌棒；保溫隔熱；提高實驗準確性；

（3）用氨水代替NaOH(aq)，會使測得的中和熱數值偏小，因為氨水(NH3·H2O)是弱電解質，電離時需吸收熱量；

故答案是：偏小；

（4）A.溫度為22 ℃時加入鹽酸10mL，則不是實驗時環境溫度，故A錯誤；

B.由圖示可以看出該反應過程放出熱量，表明化學能轉化為熱能，故B正確；

C.恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1＋V2＝50 mL可以知道，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL；根據反應HCl+NaOH=NaCl+H2O可知：n（HCl）=n（NaOH） ，則 1.00 mol/L×0.03L=c×0.02L，c =1.5mol/L；故C錯誤；

D.只是該反應為放熱反應，其它有水生成的反應不一定是放熱反應，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應，為吸熱反應，故D錯誤；

故答案選B。