Question

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol)

下列說法正確的是（ ）

A.2c1>c3B.a+b<92.4C.2p1<p3D.a1+a3<1

Answer 1

【答案】D

【解析】

甲容器反應物投入1molN2、3molH2與乙容器反應物投入2mol NH3在保持恒溫、恒容情況下是等效平衡，平衡時NH3的濃度c1=c2 、p1=p2、α1+α2=1、a+b能量總變化相當于1molN2、3molH2完全轉化成2molNH3的能量，即吸放熱a+b數值上就等于92.4kJ；甲容器反應物投入量1molN2、3molH2與丙容器反應物投入量4molNH3，若恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器也是等效平衡，然而現在是溫度、容積相同的3個密閉容器，我們可以當成是在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，體積受到了壓縮。

A.甲、丙相比較，把丙看成是在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，體積受到了壓縮，原反應正向氣體體積減少，因此2c1<c3，A錯誤；

B.甲容器反應物投入1molN2、3molH2，乙容器反應物投入量2molNH3，恒溫且乙容器容積和甲容器相同，則甲容器與乙容器是等效平衡，甲乙平衡狀態相同，不同的是反應的起始方向不同，故a+b=92.4，B錯誤；

C.比較乙丙可知，丙中氨氣的物質的量為乙的2倍，但加壓平衡向生產氨氣的方向移動，故2p2>p3，C錯誤；

D.甲乙處于相同的平衡狀態，則a1+a2=1，而a2>a3，所以a1+a3<1，D正確；

故合理選項是D。