【題目】下列每組兩種物質中，都既含離子鍵又含共價鍵的是（ ）
A.SiO2和CO2B.NaOH和CH4C.Na2O2和NH4ClD.NaCl和HCl
【答案】C
【解析】
A．SiO2為共價化合物，只含有共價鍵，CO2為共價化合物，只含有共價鍵，故A不符合題意；
B．NaOH為離子化合物，其中Na+與OH-之間通過離子鍵連接，OH-中O原子與H原子之間通過共價鍵連接，NaOH中含有離子鍵、共價鍵，CH4為共價化合物，只含有共價鍵，故B不符合題意；
C．Na2O2為離子化合物，其中Na+與
之間通過離子鍵連接，中O原子通過共價鍵連接，Na2O2中含有離子鍵、共價鍵，NH4Cl為離子化合物，其中
與Cl-通過離子鍵連接，中N原子與H原子之間通過共價鍵連接，NH4Cl中含有離子鍵、共價鍵，故C符合題意；
D．NaCl為離子化合物，其中只含有離子鍵，HCl為共價化合物，其中只含有共價鍵，故D不符合題意；
綜上所述，兩種物質中，都既含離子鍵又含共價鍵的是C，故答案為：C。
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課課優能力培優100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波、大蘇打，無色透明晶體，易溶于水，遇強酸反應產生硫單質和二氧化硫氣體；具有強還原性，與強氧化劑反應產物為SO42－；
(1)Na2S2O3中S元素的化合價為_________。
(2)向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，其反應的離子方程式為____________________________。
(3)Na2S2O3溶液與Cl2反應，可作為綿織物漂白后的脫氧劑。該反應的離子方程式為_______，要脫去22.4 L Cl2(標準狀況下)，需要Na2S2O3________mol。
(4)工業上常用硫化堿法制備海波。其原理是向碳酸鈉和硫化鈉物質的量之比為1：2的混合液中通入過量的二氧化硫，經蒸發、結晶，即得硫代硫酸鈉。其反應的化學方程式為_____，其氧化劑為_____________。
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【題目】下表是25℃時五種物質的溶度積常數，下列有關說法錯誤的是
化學式 |
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| CuS |
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溶度積 |
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|
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A.根據表中數據可推知，常溫下
在純水中的溶解度比
的大
B.向
溶液中通入
可生成CuS沉淀，是因為
C.根據表中數據可推知，向硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鋇生成
D.常溫下，在
溶液中比在
溶液中的溶解度小
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。Z和Y兩元素可以形成常見ZY3型化合物，下列說法正確的是
A. X的常見氫化物比Y的常見氫化物穩定
B. X、Z、W的氧化物對應水化物都是常見的強酸
C. W單質不能從鹽溶液中置換出Z單質
D. X、Z均可與Y形成原子個數比為1:2的共價化合物
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【題目】碳酸錳是制造電信器材軟磁鐵氧體，合成二氧化錳和制造其他錳鹽的原料。工業上用軟錳礦（主要成分是MnO2·MnO，含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2）制備碳酸錳的流程如下：
（1）“浸取”步驟中，MnO2·MnO發生反應的離子方程式為___，還能被K2SO3還原的物質有___（填化學式）。“過濾”時濾渣的主要成分是___。
（2）如表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（“沉淀完全”是指溶液離子濃度低于1.0×10-5mol·L-1），請補充完整由“氧化”后的溶液制備MnCO3的實驗方案：向“氧化”后的溶液中加入____，調pH為___，___，得較純MnCl2溶液，加入KHCO3溶液沉錳得MnCO3。(實驗中可能用到的試劑為K2CO3溶液、鹽酸)。
（3）“沉錳”步驟的離子方程式為___，若Mn2+沉淀完全時測得溶液中CO32-的濃度為2.2×10-6mol·L-1，則Ksp(MnCO3)=___。
（4）實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發生反應，原理為：Mn2++S2O82-+H2O---H++SO42-+MnO4-
①請配平上述離子方程式___；
②確認Mn2+離子已經完全反應的現象是___。
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【題目】室溫下，用
的
溶液滴定
的
溶液，水的電離程度隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑
B.從
點到
點，溶液中水的電離程度逐漸增大
C.點溶液中
D.
點對應的溶液的體積為
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【題目】（1）寫出氯原子的原子結構示意圖____________，NH4Cl的電子式_______________；
（2）用電子式表示H2O的形成過程_________________________________________________；
（3）已知一定條件下，白磷轉化為紅磷釋放出能量，則等質量的白磷比紅磷具有的能量___（填“高”、“低”），故白磷比紅磷穩定性_____（填“強”、“弱”），等質量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，______放出熱量多。
（4）在“綠色化學工藝”中，理想狀態是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%。下列反應類型能體現“原子經濟性”原則的是 ____。（請填序號）
①置換反應，②化合反應， ③分解反應， ④取代反應， ⑤加成反應，⑥加聚反應
（5）電解法冶煉金屬鋁的化學方程式為_____________。取等物質的量的MgO和Fe2O3 的混合物進行鋁熱反應，反應的化學方程式為________________,引發鋁熱反應的實驗操作是__________。
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【題目】用氟硼酸(HBF4，屬于強酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優良，反應方程式為：Pb+PbO2+4HBF4
2Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是
A.充電時，當陽極質量減少23.9g時轉移0.2 mol電子
B.放電時，PbO2電極附近溶液的pH增大
C.電子放電時，負極反應為PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF4-+2H2O
D.充電時，Pb電極的電極反應式為PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與社會生活有著密切的聯系。下列有關說法中錯誤的是
A.硅是優良的半導體材料，可用于制太陽能電池
B.
俗稱磁性氧化鐵，常用作紅色油漆和涂料
C.燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩
D.過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源
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