【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同族，丁原子最外層電子數與電子層數相等，則（ ）
A.原子半徑：乙
丙丁
B.單質的還原性：丁丙甲
C.乙、丙、丁的最髙價氧化物對應的水化物能相互反應
D.甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
【答案】C
【解析】
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態氫化物的水溶液呈堿性，則甲為H，乙位于第VA族，乙為N；甲和丙同主族，丙為Na；丁的最外層電子數和電子層數相等，則丁在第三周期第ⅢA族，即丁為Al。
A.同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑越大，則原子半徑：丙
丁乙，故A錯誤；
B.金屬性越強，單質的還原性越強，則單質的還原性：丙丁甲，故B錯誤；
C.乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能硝酸、氫氧化鈉反應，硝酸與氫氧化鈉發生中和反應，故C正確；
D.甲、乙的氧化物為共價化合物，丙的氧化物為離子化合物，故D錯誤.
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究表明金屬鐵能與N2O、CO反應，其反應的能量變化與反應進程如圖所示，下列說法不正確的是( )
A.總反應為放熱反應
B.加入鐵，可使反應的焓變減小
C.Fe是該反應的催化劑
D.Fe＋N2O→FeO＋N2，FeO＋CO→Fe＋CO2兩步反應均為放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水氯化鋁在生產、生活中應用廣泛。工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質)制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下:
已知:
物質 |
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|
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沸點/℃ | 57.6 | 180(升華) | 300(升華) | 1023 |
回答下列問題：
(1)步驟I中焙燒使固體水分揮發、氣孔數目增多，其作用是_________________(只要求寫出一種)。
(2)請寫出步驟I中反應的方程式：________________________、______________________
(3)步驟Ⅲ的尾氣經冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學式分別為____________________。
(4)氯化鋁粗品中的雜質主要是___________(寫化學式)。結合流程及相關數據分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波、大蘇打，無色透明晶體，易溶于水，遇強酸反應產生硫單質和二氧化硫氣體；具有強還原性，與強氧化劑反應產物為SO42－；
(1)Na2S2O3中S元素的化合價為_________。
(2)向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，其反應的離子方程式為____________________________。
(3)Na2S2O3溶液與Cl2反應，可作為綿織物漂白后的脫氧劑。該反應的離子方程式為_______，要脫去22.4 L Cl2(標準狀況下)，需要Na2S2O3________mol。
(4)工業上常用硫化堿法制備海波。其原理是向碳酸鈉和硫化鈉物質的量之比為1：2的混合液中通入過量的二氧化硫，經蒸發、結晶，即得硫代硫酸鈉。其反應的化學方程式為_____，其氧化劑為_____________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列敘述正確的是（ ）
①常溫常壓下，46g有機物C2H6O中含有極性鍵的數目一定為7NA；
②標準狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價鍵數目為4NA；
③常溫下46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NA；
④常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應，轉移的電子數為3NA；
⑤足量鐵在氯氣中反應，lmol鐵失去的電子數為2NA；
⑥標準狀況下22.4LH2中含中子數為2NA；
⑦1LImol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA。
A.①④B.②⑤⑥C.③D.②④⑦
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【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．請回答下列問題：
(1)TiCl4水解生成TiO2x H2O的化學方程式為____________________________________．
(2)配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是__________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖中的______（填字母代號）
(3)滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M gmol-1）試樣w g，消耗c molL-1 NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質量分數表達式為______．
(4)判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填 “偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結果______．
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果______．
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【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種流程如下：
請回答下列問題：
（1）給濾液E中通入過量的NH3，其反應的離子方程式是____________________。
（2）流程Ⅱ中加入燒堿溶液后，生成SiO
的離子方程式是__________________。
（3）驗證濾液A中含Fe3＋，可取少量濾液并加入______________(填寫試劑名稱)。
（4）濾液C中溶質的主要成分是___________(填化學式)。
（5）濾液F中離子電荷守恒的關系式為___________________________。
（6）濾液C和濾液F共同的溶質為G，用惰性電極電解500mL 0.1 mol·L－1的G溶液，若陽極得56 mL氣體(標準狀況)，則所得溶液在常溫下pH為_____________(忽略電解前后溶液體積的變化)。
（7）已知25 ℃時Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝1.8×10-11。取適量的濾液A，加入一定量的燒堿溶液至達到沉淀溶解平衡，測得該溶液的pH＝13.00，則25℃時殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝________ mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是25℃時五種物質的溶度積常數，下列有關說法錯誤的是
化學式 |
|
| CuS |
|
|
溶度積 |
|
|
|
|
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A.根據表中數據可推知，常溫下
在純水中的溶解度比
的大
B.向
溶液中通入
可生成CuS沉淀，是因為
C.根據表中數據可推知，向硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鋇生成
D.常溫下，在
溶液中比在
溶液中的溶解度小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）寫出氯原子的原子結構示意圖____________，NH4Cl的電子式_______________；
（2）用電子式表示H2O的形成過程_________________________________________________；
（3）已知一定條件下，白磷轉化為紅磷釋放出能量，則等質量的白磷比紅磷具有的能量___（填“高”、“低”），故白磷比紅磷穩定性_____（填“強”、“弱”），等質量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，______放出熱量多。
（4）在“綠色化學工藝”中，理想狀態是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%。下列反應類型能體現“原子經濟性”原則的是 ____。（請填序號）
①置換反應，②化合反應， ③分解反應， ④取代反應， ⑤加成反應，⑥加聚反應
（5）電解法冶煉金屬鋁的化學方程式為_____________。取等物質的量的MgO和Fe2O3 的混合物進行鋁熱反應，反應的化學方程式為________________,引發鋁熱反應的實驗操作是__________。
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