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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

一定條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為

恒容時(shí)，升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO₂＋CO===CO₂＋NO

B．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值

C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小

D．恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，顏色加深，因平衡左移

A：該反應(yīng)應(yīng)該是可逆反應(yīng)：NO₂＋CO

CO₂＋NO
B：升溫，混合氣體的顏色加深，即NO₂的濃度增大，平衡左移，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，正確
C：升溫，正逆反應(yīng)速率均增大
D：由于兩邊氣體系數(shù)相等，加壓平衡并不能移動(dòng)，體系顏色加深，是由于體積減小，NO₂濃度增大的原因

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分)氨氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，用途廣泛。
（1）在微電子工業(yè)中，氨水可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，產(chǎn)物不污染環(huán)境。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+ 3H₂O₂= +6H₂O
（2）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N₂+3H₂

2NH₃△H＜0。某實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中，分別加入N₂和H₂，濃度均為c(N₂) =" 0.100mol/L," c(H₂) = 0.300mol/L，進(jìn)行反應(yīng)時(shí), N₂的濃度隨時(shí)間的變化如圖①、②、③曲線所示。

該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為            ；實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為_____       。
（3）據(jù)圖所示，②、③兩裝置中各有一個(gè)條件與①不同。請(qǐng)指出，并說(shuō)明判斷的理由。
②條件：_______     理由：                                     ________
③條件：_______     理由：                                     ________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途。
⑴已知：2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁ , 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂。
則反應(yīng)C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)；ΔH＝ ▲ 。（用含ΔH₁、ΔH₂的代數(shù)式表示）
⑵CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH（g）；ΔH₃�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

①該反應(yīng)的ΔH₃    ▲   0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K₁  ▲ K₂。
②將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有  ▲  。
⑶某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K₂CO₃為電解質(zhì)。寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：         ▲          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題：
（1）右圖是N₂和H₂反應(yīng)生成2molNH₃過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1molNH₃放出熱量為；

20090304

（2）在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g） △H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		2分鐘/mol	平衡常數(shù)
實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	H₂	N₂	NH₃	平衡常數(shù)
1	298	6	2	1.2	4.1×10⁶
2	398	3	1	0.8	K₁

請(qǐng)回答下列問題：
① 反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                  ；
K₁的相對(duì)大小，K₁_______4.1×10⁶（填寫“＞”“＝”或“＜”）；
②實(shí)驗(yàn)1中以υ(H₂) 表示的反應(yīng)速率為            ；
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是       （填序號(hào)字母）；

A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2

B．υ（N₂）（正）＝3υ（H₂）（逆）

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

（3）NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于NH₄^＋水解的緣故。則NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的離子方程式是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）常溫下，將0.02molNaOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，
（1）（6分）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系為_______        __ 、_                 _、 _____ _   _ ___。
（2）（2分）溶液中共有          種不同的粒子。
（3）（2分）物質(zhì)的量之和為0.1mol的兩種粒子是___    __、          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的F₂和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F₂(g)+ClF(g)

ClF₃(g)；△H<0。下列敘述中正確的是

A．恒溫恒容，當(dāng)ClF 轉(zhuǎn)化40% 時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.8 倍

B．若 c(F₂):c (ClF): c (ClF₃) ="1:" 1: 1，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C．平衡后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
（1）其中一種途徑是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）===C₂H₄（g）+3O₂（g） △H=十1411．0kJ/mol
2CO₂（g） +3H₂O（l）=C₂H₅OH（1）十3O₂（g）△H = +1366．8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。
（2）在一定條件下，6H₂（g）+2CO₂（g）

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）。

溫度（K） CO₂轉(zhuǎn)化率（%） n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1．5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[著轟擊]，CO₂的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”
“不變”）。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
（3）定條件下，將3 molH₂和1molCO₂兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H₂（g）+CO₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CH30H的濃度為0．2mol／L。下列判斷不正確的是___ _。
a．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

b．H₂的平均反應(yīng)速率為0．3mol／（L．s）
c．CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%
d．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：。

（5）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其

溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為

，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在體積為IL的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂,—定條件下發(fā)生反應(yīng)：

測(cè)得C0₂(g)和CH₃0H(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)進(jìn)行到3分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
D

. 若保持溫度不變，

向該容器中再充入1mol CO₂和3molH₂,平衡時(shí)

減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在溶液中，反應(yīng)A＋2B

C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始狀態(tài)均為c（A）＝0．100 mol·L^－1、c（B）＝0．200mol·L^－1、c（C）＝0 mol·L^－1. 在三種條件下，反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如右圖所示。
下列說(shuō)法中，正確的是

A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①<②
B．反應(yīng)A＋2B

C的△H>0
C．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60％
D．實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)c（C）＝0．040 mol·L^－1

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