Question

CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑。
（1）其中一種途徑是將CO₂轉化成有機物實現碳循環。如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）===C₂ H₄（g）+3O₂（g） △H=十1411．0kJ/mol
2CO₂（g） +3H₂ O（l）=C₂ H₅OH（1）十3O₂（g）△H = +1366．8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式為                        。
（2）在一定條件下，6H₂（g）+2CO₂（g）CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）。

溫度（K） CO2轉化率（%） n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1．5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據上表中數據分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[著轟擊]，CO₂的轉化率       （填“增大”“減小”
“不變”）。
②該反應的正反應為                 （填“吸”或“放”）熱反應。
（3）定條件下，將3 molH₂和1molCO₂兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3H₂（g）+CO₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）。2min末該反應達到平衡，測得CH30H的濃度為0．2mol／L。下列判斷不正確的是___  _。
a．該條件下此反應的化學平衡常數表達式為

b．H₂的平均反應速率為0．3mol／（L．s）
c．CO₂的轉化率為60%
d．若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是   （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發生的電極反應是：              。

（5）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為             。

Answer 1

⑴2CO₂（g）+2H₂O（l）===C₂ H₄（g）+3O₂（g） △H=十1411．0kJ/mol①
2CO₂（g） +3H₂ O（l）=C₂ H₅OH（1）十3O₂（g）△H = +1366．8kJ/mol②
①-②得
C₂H₄(g)＋H₂O(l)=C₂H₅OH(l)   △H=―44.2kJ/mol
⑵由表中看出，溫度一定時，提高氫碳比[著轟擊]，CO₂的轉化率①增大；氫碳比一定，提高溫度，CO₂的轉化率，平衡逆向移動，正確反應②放熱；
⑶bcd
3H₂（g）+CO₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）。
c始  1.5      0.5
c變  0.6      0.2           0.2       0.2
c平  0.9      0.3           0.2       0.2
a．正確；
b.不正確， H₂的平均反應速率為0．3mol／（L．min）
c．不正確，CO₂的轉化率為0.2/0.5×100%=40%
d．不正確，混合氣體的密度始終不變；
⑷a是電池的負極，原料是乙醇，O₂＋4e-＋2H₂O=4OH^―
⑸2×2.8×10^―9/1×10^―4=5.6×10^―5mol/L