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將等物質的量的F₂和ClF混合，在密閉容器中發生反應：F₂(g)+ClF(g)

ClF₃(g)；△H<0。下列敘述中正確的是

A．恒溫恒容，當ClF 轉化40% 時，容器內的壓強為初始時的0.8 倍

B．若 c(F₂):c (ClF): c (ClF₃) ="1:" 1: 1，則反應一定達到平衡狀態

C．平衡后，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質量減小

A 正確依F₂(g)+ClF(g)

ClF₃(g)轉化1體積ClF(g)總體積減小1體積當有40%
體積ClF(g)轉化時可認為氣體總體積減小0.4體積，那么反應達平衡時總體積為2-0.4=1.6體積容器內反應前后的壓強比等于其體積比故1.6/2等于0.8
B 錯誤c(F₂):c (ClF): c (ClF₃) ="1:" 1: 1僅表示反應中反應物及生成物的量的關系，但不可看做達平衡狀態的標志
C 錯誤達平衡后，若增大容器容積,反應混合物濃度均減小，正逆反應速率隨之減小
D 錯誤平衡后再降低溫度，保持恒容，平衡向放熱反應方向移動即向正反應方向移動，氣體物質的量減小，則混合氣體的平均摩爾質量增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，某反應達到平衡，其平衡常數為

恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說法正確的是

A．該反應的化學方程式為：NO₂＋CO===CO₂＋NO

B．該反應的焓變為負值

C．升高溫度，正反應速率減小

D．恒溫時，增大壓強，顏色加深，因平衡左移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：

，下列分析一定正確的是
A．若升高溫度氣體的平均相對分子質量減小，則B、C一定都為氣體
B．若B為氣體，C為非氣體，則平衡后向恒容密閉容器中補充A，再次建立平衡時氣體的平均相對分子質量減小
C．若B、C均為氣體，則平衡后將壓強增大一倍，再次建立平衡時A的濃度是原平衡狀態的兩倍
D．若改變某一條件，使該平衡狀態發生移動，再次建立平衡時，A的體積分數下降則改變的條件一定是升溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于氣體反應mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g）△H 的下列4個圖象中，圖象及對應解讀均正確的是（）

A．圖①表示反應從正反應開始，m＋n＞p＋q

B．圖②表示反應從逆反應開始，△H＞0

C．圖③表示反應從逆反應開始，△H＞0

D．圖④表示反應從正反應開始，有無催化劑參與反應的比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數據如下表。

難溶物	K_sp
Ca₃(AsO₄)₂	6.8×10^－¹⁹
AlAsO₄	1.6×10^－¹⁶
FeAsO₄	5.7×10^－²¹

污染物	H₂SO₄	As
濃度	28.42 g/L	1.6 g·L^－¹
排放標準	pH 6～9	0.5 mg·L^－¹

表1．幾種砷酸鹽的K_sp 表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
回答以下問題：
⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c(H₂SO₄)＝ ▲ mol·L^－¹。
⑵寫出難溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表達式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝ ▲ ，若混合溶液中Al³^＋、Fe³^＋的濃度均為1.0×10^－⁴mol·L^－¹，c(AsO₄³^－)的最大是 ▲ mol·L^－¹。
⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價砷（H₃AsO₄弱酸），寫出該反應的離子方程式 ▲ 。
⑷在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節pH到2，再投入生石灰將pH調節到8左右使五價砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①將pH調節到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為 ▲ ；
②Ca₃(AsO₄)₂在pH調節到8左右才開始沉淀的原因為 ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發生如下反應：

，2分鐘末反應達到平衡狀態，生成了0.8mol D，請填寫下面空白：
(1)B的平衡濃度為____________。
(2)A的轉化率為_____________。
(3)用D表示的平均反應速率為_________________。
(4)如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度、平均相對分子質量__________、__________。（兩空均填“增大、“減少”或“不變” ）
(5)如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質的體積分數與原平衡相等，則還應加入____molB物質。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示：等溫時，a、b容器開始體積相等，各充入等量的SO₃(g)，則平衡時SO₃的轉化率大小關系是 ( )