Question

【題目】許多金屬及它們的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途。回答下列有關問題：

（1）基態Ni核外電子排布式為____________；第二周期基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是______________。

（2）配合物 Ni(CO)n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為 18，則n＝_______， CO與N2結構相似，CO分子內σ 鍵與π鍵個數之比為_____________。

（3）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同， 回答：

①Ni2+和 Fe2+的離子半徑分別為69 pm 和78 pm， 則熔點NiO_______FeO(填“<”或“>”)；

②NiO晶體中 Ni 的配位數為___________________；

（4） 金屬 Cu 單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應， 但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是_______________， 反應的離子方程式為_____________________。

（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為_______，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為____g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d84s2 C(碳) 4 1∶2 ＞ 6 H2O2為氧化劑，氨與Cu2＋形成配離子，兩者相互促進使反應進行 Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)42＋+2OH－ 1∶3 (197+64×3)×1030/(a3Na)

【解析】（1）Ni的原子序數為28，根據能量最低原理可寫出電子排布式為1S22S22P63S23P63d84s2，第二周期有2個未成對電子的元素是C和O元素，電負性較小的是C元素；

（2）Ni的家電子數為10，每個配體提供一個電子對，則10+2n=18，n=4；CO與N2結構相似，含有C≡O鍵，含有1個σ鍵，2個π鍵，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為1：2；

（3）①Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，離子半徑越小，離子鍵作用力越大，晶體的熔沸點越高，所以熔點NiO＞FeO；
②NaCl中鈉離子和氯離子的配位數分別為6，NiO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位數分別為6；

（4）題中給出了兩物質和銅單獨不反應，而同時混合能反應，說明兩者能互相促進，是兩種物質共同作用的結果，其中過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進使反應進行，方程式可表示為：Cu+H2O2 +4NH3═Cu（NH3）42++2OH-；

（5）在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，該晶胞中Au原子個數=8×=1，Cu原子個數=6×=3，所以該合金中Au原子與Cu原子個數之比=1：3，晶胞體積V=（a×10-10cm）3，每個晶胞中銅原子個數是3、Au原子個數是1，則ρ=gcm-3。