【題目】電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是( )
A. 周期表從左到右，同周期主族元素的電負(fù)性逐漸變大
B. 周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變大
C. 電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)
D. 電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是
A. 常溫下，Na2O2與N2和CO2組成的混合氣體反應(yīng)生成0.5mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA
C. 電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生22.4 L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2 
D. 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)：2Fe+2H2O+O2=2Fe2++4OH-。以下說法正確的是
A. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+
B. 正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+2e-=4OH-
C. 原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
D. 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)形成的晶體，化學(xué)鍵種類和作用方式完全相同的同類型晶體是
A. SO2與SiO2 B. CO2與H2O C. NaCl與Li2O D. CCl4與KCl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】許多金屬及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。回答下列有關(guān)問題：
（1）基態(tài)Ni核外電子排布式為____________；第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是______________。
（2）配合物 Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為 18，則n＝_______， CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ 鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_____________。
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同， 回答：
①Ni2+和 Fe2+的離子半徑分別為69 pm 和78 pm， 則熔點(diǎn)NiO_______FeO(填“<”或“>”)；
②NiO晶體中 Ni 的配位數(shù)為___________________；
（4） 金屬 Cu 單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)， 但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是_______________， 反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為_______，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為____g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在生活中，需要對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度進(jìn)行研究，以便控制化學(xué)反應(yīng)。
I．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。
反應(yīng)物 | 催化劑 | 溫度 | |
① | 10mL10% H2O2溶液 | 無 | 25℃ |
② | 10mL20% H2O2溶液 | 無 | 25℃ |
③ | 10mL20% H2O2溶液 | 無 | 40℃ |
④ | 10mL20% H2O2溶液 | 1~2滴0.1mol/LFeCl3溶液 | 40℃ |
通過實(shí)驗(yàn)得到氧氣的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：
（1）代表實(shí)驗(yàn)①的圖示是________________。
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和④的目的是_____________。
（3）通過上面對(duì)比實(shí)驗(yàn)，所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______。
Ⅱ．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1molN2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，測得其中N2物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。回答下列問題：
（4）從開始反應(yīng)到t2時(shí)刻，氨氣的平均反應(yīng)速率為_____________。
（5）在t3時(shí)刻，氫氣的轉(zhuǎn)化率為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%
溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下:
,
,據(jù)此作出判斷,下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A. 供電時(shí)的總反應(yīng)是:
B. 產(chǎn)物為無污染的水,屬于環(huán)境友好電池 C. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100% D. 
在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】欲制取較純凈的1,2二氯乙烷，可采取的方法是( )
A．乙烯與HCl加成
B．乙烯與Cl2加成
C．乙烷與Cl2按1：2的體積比在光照條件下反應(yīng)
D．乙烯先與HCl加成，再與等物質(zhì)的量的Cl2在光照下反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是
A．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)
B．降低反應(yīng)活化能，使反應(yīng)速率加快
C．催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱
D．催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率
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