【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（ ）
A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B．a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2++2e﹣=Cu
C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成 淺綠色
D．a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2+向銅電極移動
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【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發生化學反應的黃綠色氣體，沸點為 11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究 ClO2 與 Na2S 的反應。回答下列問題：
（1）ClO2 的制備
已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2NaHSO4
①裝置 A 中反應的化學方程式為____________。
②欲收集干燥的 ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為 a→________________（按氣流方向，用小寫字母表示）
③裝置 D 的作用是__________________。
（2）ClO2 與 Na2S 的反應
將上述收集到的 ClO2 用 N2 稀釋以增強其穩定性，并將適量的稀釋后的 ClO2 通入上圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究 I 中反應的產物。
①___________。②___________。③___________。
④ClO2 與 Na2S 反應的離子方程式為____________。用于處理含硫廢水時，ClO2 相對于Cl2 的優點是____________（任寫一條）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案中，可行的是（ ）
A.用食醋除去熱水瓶中的水垢
B.用米湯檢驗加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）
C.向Al2（SO4）3溶液中加過量NaOH溶液，制Al（OH）3
D.向稀H2SO4催化水解后的麥芽糖溶液中直接加入新制Cu （OH）2懸濁液，檢驗水解產物
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【題目】金屬鈦(Ti)被譽為21世紀金屬，其單質和化合物具有廣泛的應用價值。
請回答下列問題：
(1)Ti的基態原子價電子排布式為______。
(2)納米TiO2常用作下述反應的催化劑。
化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有_____________個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為___________________。
(3)含Ti3+的配合物的化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配離子中含有的化學鍵類型是____________，1 mol該配合物中含有的
鍵數目是____________。
(4)通過X—射線探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結構相似。且知三種 離子晶體的晶格能數據如下：
KCl、MgO、CaO、TiN四種離子晶體熔點由高到低的順序為______________________。
(5)某種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有_____個：Ti原子的配位數為______；此配位原子構成的空間構型為_____；該晶胞中N、Ti原子之間的最近距離為a nm。則該氮化鈦晶體的密度為______g·cm-3、NA為阿伏加德羅常數的值，只列計算式)。
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【題目】鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發生的原電池反應：2Fe+2H2O+O2=2Fe2++4OH-。以下說法正確的是
A. 負極發生的反應為：Fe-2e-=Fe2+
B. 正極發生的反應為：2H2O+O2+2e-=4OH-
C. 原電池是將電能轉變為化學能的裝置
D. 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
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【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系下表：
溫度℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數 | 5×104 | 2 | 1．9×10-5 |
下列說法不正確的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應
B. 25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數為2×10-5
C. 80℃達到平衡時，測得n(CO)=0．3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L
D. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0．5mol/L，則此時v(正)＞v(逆)
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【題目】許多金屬及它們的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途。回答下列有關問題：
（1）基態Ni核外電子排布式為____________；第二周期基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是______________。
（2）配合物 Ni(CO)n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為 18，則n＝_______， CO與N2結構相似，CO分子內σ 鍵與π鍵個數之比為_____________。
（3）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同， 回答：
①Ni2+和 Fe2+的離子半徑分別為69 pm 和78 pm， 則熔點NiO_______FeO(填“<”或“>”)；
②NiO晶體中 Ni 的配位數為___________________；
（4） 金屬 Cu 單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應， 但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是_______________， 反應的離子方程式為_____________________。
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為_______，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為____g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。
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【題目】(12分) 水楊酸是合成阿司匹林的重要原料。水楊酸的學名鄰羥基苯甲酸，結構簡式為，
，請回答下列問題：
（1）請寫出水楊酸中具有的官能團名稱 ；
（2）請寫出與水楊酸互為同分異構體，既屬于酚類又屬于醛類化合物的結構簡式(寫一種即可)： ；
（3）水楊酸的另一種同分異構體的結構簡式為
，1mol該有機物在適宜條件下與氫氧化鈉經過一系列反應，最多能消耗氫氧化鈉的物質的量為（填序號） ；
A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol
（4）已知有機物CH3COOH可以表示為：
，在一定條件下，水楊酸與乙酸酐可合成阿司匹林，阿司匹林可表示為：
則阿司匹林的分子式為 ；
（5）阿司匹林藥片需要保存在干燥處，受潮的藥片易變質不宜服用；檢驗受潮藥片是否變質的試劑是（只選一種試劑即可） 。
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