Question

【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42—。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（ ）

A.該溫度高于25℃

B.由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－1

C.NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)題中NaHSO4在水中的電離可知，本題考查電解質(zhì)的電離，運(yùn)用溫度、濃度對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡規(guī)律分析。

A. pH=6的蒸餾水中，c（OH-）=c（H+）=1×10-6mol/L,Kw=1×10-12＞1×10-14,說(shuō)明溫度高于25℃，A項(xiàng)正確；

B. 水電離出來(lái)的c（H+）= c（OH-）=, B項(xiàng)正確；

C. NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42—，相當(dāng)增加氫離子濃度，抑制水的電離，C項(xiàng)正確；

D. Kw=1×10-12，
應(yīng)加入等體積濃度為0.01mol·L的氫氧化鈉溶液，故應(yīng)加入等體積pH=10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。