Question

【題目】某可逆反應aA＋bBcC在某溫度下的平衡常數為K(K≠1)，反應熱為ΔH。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則ΔH和K數值的相應變化為(　　)

A.寫成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均擴大了一倍

B.寫成2aA＋2bB2cC，ΔH值擴大了一倍，K值保持不變

C.寫成cCaA＋bB，ΔH值、K值變為原來的相反數

D.寫成cCaA＋bB，ΔH值變為原來的相反數，K值變為原來的倒數

Answer 1

【答案】D

【解析】

可逆反應aA+bBcC△H，其K的表達式為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，△H的數值與化學計量數成正比，兩個相反過程的△H的符號相反，數值相同，以此來解答。

A．寫成2aA+2bB2cC，△H值均擴大了一倍，K的數值為原數值的平方倍，故A錯誤；

B．寫成2aA+2bB2cC，△H值均擴大了一倍，K的數值為原數值的平方倍，故B錯誤；

C．寫成cCaA+bB，△H變為原來的相反數，K值變為倒數，故C錯誤；

D．寫成cCaA+bB，△H變為原來的相反數，K值變為倒數，故D正確；

故選D。