Question

(9分)有兩個實驗小組的同學探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應。請回答下列問題：
(1)第一小組同學設計如圖裝置進行實驗。通入SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。

甲同學認為Na₂O₂與SO₂反應生成了Na₂SO₃和O₂，則反應的化學方程式為___________________________。
乙同學認為Na₂O_：與SO₂反應除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成。為檢驗是否有Na₂SO₄生成，該同學設計了如下方案：

你認為乙同學的方案是否合理____________(答“是”或“否”)；請簡要說明兩點理由：
①__________________________________________________________________________
②__________________________________________________________________________.
(2)第二小組同學利用下圖中的有關裝置(固定裝置及膠管略去)驗證CO氣體能否與Na₂O₂反應。已知：H₂C₂O₄  CO₂↑+CO↑+H₂O
(乙二酸) 

若CO能夠與Na₂O₂發生反應，則預測反應產物為______________________；驗證該產物可選擇的試劑是___________________________________________________。
上述實驗中選擇的最簡單的裝置接口連接順序為_________________________.

Answer 1

（1）；否（1分）
①稀HNO₃可以把BaSO₃氧化為BaSO₄（1分）
②若反應后的固體有Na₂O₂殘留，溶于水后可把氧化為（1分）
（2）Na₂CO₃（1分）；稀（或稀HC1）和澄清石灰水（1分）；a b c f（2分）

(1)仿照CO₂與過氧化鈉的反應方程式可寫出或直接配平：
（2）本質是檢驗的存在，該方案明顯不合理：
①原溶液中即使沒有，但與加入的氯化鋇溶液形成的BaSO₃可被稀HNO₃氧化為BaSO₄
②若反應后的固體有Na₂O₂殘留，溶于水后可把氧化為，最終也可以得到同樣的現象
正確的檢驗過程是：先加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，則可證明有Na₂SO₄存在
(2)CO被Na₂O₂氧化：Na₂O₂+CO=Na₂CO₃
Na₂CO₃屬于碳酸鹽，可用酸與其反應產生CO₂，再通入澄清石灰水中，看是否有渾濁出現；
由于H₂C₂O₄  CO₂↑+CO↑+H₂O，產生的CO中含有CO₂，故應先用堿液吸收CO₂，則裝置接口的連接順序為：a b c f