Question

（14分）用一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知濃度的鹽酸，滴定結果如圖所示。回答下列問題：

（1）有關滴定的操作可分解為如下幾步，并補充完整。①用NaOH溶液潤洗滴定管。②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③  ④調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數。⑤移取10.00 mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞。⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數。
（2）若滴定前俯視滴定管讀數，滴定后平視刻度讀數，則會使氫氧化鈉濃度的測定結果   （填“偏高”“偏低”或“不變”）。

（3）如用酚酞作指示劑，則滴定終點的實驗現象是     。
（4）c(HCl)=      mol·L^-1
（5）c(NaOH) =      mol·L^-1
（6）右圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）   。

A．是a mL	B．是（50－a）mL
C．一定大于a mL	D．一定大于（50－a）mL

（7）常溫下，用0.01 mol?L^-1H₂SO₄溶液滴定0.01 mol?L^-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到終點時少加一滴H₂SO₄（設1滴為0.05 ml）。則此時溶液的pH為   。

Answer 1

（1）調節滴定管尖嘴使之充滿溶液（2）偏低     
（3）最后一滴滴入后，錐形瓶中溶液恰好出現紅色，且半分鐘內紅色不褪去
（4）0.09          （5）0.03      （6）D            （7）9

（1）堿式滴定管在裝入標準液后需要調節滴定管尖嘴使之充滿溶液。
（2）滴定管自上而下刻度線是逐漸增大的，所以滴定前俯視滴定管讀數，讀數是偏小的，則企氫氧化鈉的體積偏大，結果就偏低。
（3）由于是氫氧化鈉滴定鹽酸，所以終點時的現象是最后一滴滴入后，錐形瓶中溶液恰好出現紅色，且半分鐘內紅色不褪去。
（4）根據圖像可知，當加入2ml氫氧化鈉時，溶液的pH是1。終點時消耗氫氧化鈉的體積是30mol，所以鹽酸的濃度是氫氧化鈉的3倍，則，解得x＝0.03mol/L，所以鹽酸的濃度是0.09mol/L。
（5）見（4）
（6）由于滴定管的最下端是不帶刻度線的，所以滴定管中溶液的體積應大于（50－a）mL。
（7）一滴硫酸中氫離子的物質的量是0.05 ml×10^－3×2×0.01 mol/L＝10^－6mol/L，所以過量的氫氧化鈉是10^－6mol/L，因此c(OH^－)＝,則氫離子濃度是10^－9mol/L，pH等于9.