Question

I．課本中介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里，反復操作幾次。注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化。
（1）實驗室可用化學方法替代“聞生成物的氣味”，寫出該化學方法的化學反應方程式__________________________________________________。
（2）某同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發現向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。該同學為解釋上述現象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發生加成反應。請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確?
                                                 
Ⅱ．某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產物)，圖中鐵架臺等裝置已略去。實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣。請填寫下列空白：

（1）乙醇發生催化氧化的化學反應方程式為________________________________________。
（2）實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是____________________；由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會______________________________。
（3）反應發生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續進行。進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖所示。

試解釋出現圖中現象的原因：______________________________；你認為該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用______________________________來計量。

Answer 1

I．（1）CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OH CH₃COONH₄+2Ag↓+H₂O+3NH₃
（2）檢測溴水與褪色后溶液的酸、堿性，若酸性明顯增強，則猜想①正確，反之猜想②正確。
II．（1）
（2）得到平穩的C₂H₅OH蒸汽  倒吸
（3）開始隨鼓氣速度增加，反應的量增多放熱多，后來，由于鼓氣速度太快，末反應的氣體將熱量帶走，溫度下降；單位時間內甲中的氣泡數

乙醇催化氧化為：
I．（1）產物乙醛中含有醛基，可通過銀鏡反應來檢驗它的存在：CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OH CH₃COONH₄+2Ag↓+H₂O+3NH₃（當然也可通過與新制的氫氧化銅溶液反應有磚紅色沉淀生成來檢驗）
（2）溴水將乙醛氧化為乙酸導致溶液酸性增強，故可通過檢驗溴水與褪色后溶液的酸、堿性即可判定
II．（1）
（2）乙醇在70℃～80℃的水浴中加熱，可得到平穩的C₂H₅OH蒸汽
由于乙醇及乙醛均易溶于試管C的水中，故易引起倒吸
（3）乙醇的催化氧化反應為放熱反應；
由圖可看出，，在一定范圍內，鼓氣速度越大，反應體系的溫度升高，說明反應物的量增多放熱多；但鼓氣速度太快，末反應的氣體將熱量帶走，反應體系的溫度反而降低。
可通過觀察單位時間內甲中的氣泡數來間接估計鼓氣速度