Question

Ⅰ.磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。
（1）磷元素的原子結構示意圖是                       。 
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷,反應為:
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂6CaSiO₃+P₄O₁₀
10C+P₄O₁₀P₄+10CO
每生成1 mol P₄時,就有   mol電子發生轉移。 
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C₆H₈O₆）的水溶液中加入過量I₂溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量。發生的反應為:
C₆H₈O₆+I₂C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
2S₂+I₂S₄+2I^-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol/L I₂溶液V₁ mL,充分反應后,用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂,消耗b mol/L Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。該溶液中維生素C的物質的量是   mol。
（4）在酸性溶液中,碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發生如下反應:
2I+5S+2H⁺I₂+5S+H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。
某同學設計實驗如下表所示:

	0.01 mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01 mol/LNa2SO3溶液的體積/mL	H2O的體積/mL	實驗溫度/℃	溶液出現藍色時所需時間/s
實驗1	5	V1	35	25
實驗2	5	5	40	25
實驗3	5	5	V2	0

 
該實驗的目的是                             ;表中V₂=   mL。
Ⅱ.稀土元素是寶貴的戰略資源,我國的蘊藏量居世界首位。
（5）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl₃易發生水解,無水CeCl₃可用加熱CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備。其中,NH₄Cl的作用是      。
（6）在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂,調節pH≈3,Ce³⁺通過下列反應形成Ce（OH）₄沉淀得以分離。完成反應的離子方程式:
Ce³⁺+H₂O₂+H₂OCe（OH）₄↓+                         。

Answer 1

（1）
（2）20
（3）（或其他合理答案）
（4）探究該反應的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關系（或其他合理答案） 40
（5）分解出氯化氫氣體,抑制CeCl₃水解（或其他合理答案）
（6）2Ce³⁺+1H₂O₂+6H₂O2Ce（OH）₄↓+6H⁺

Ⅰ.（1）P的原子序數是15,因此其原子結構示意圖為。
（2）P元素的化合價由+5價降到了P₄中的0價,故每生成1 mol P₄轉移20 mol電子。
（3）根據化學方程式可知,I₂的物質的量等于硫代硫酸鈉的物質的量的一半加上維生素C的物質的量,則維生素C的物質的量為:（V₁·a×10^-3-0.5V₂·b×10^-3）mol。
（4）通過分析表中的數據可知,該實驗研究的是溫度、濃度對反應速率的影響;由于實驗1和實驗2的溫度相同,故實驗2與實驗3的溶液的濃度一定相同,即水的體積一定相同,因此V₂=40（mL）。
Ⅱ.（5）由于加熱時氯化銨分解放出氯化氫氣體,可以抑制CeCl₃的
水解。
（6）分析反應可知,Ce³⁺化合價升高到了Ce（OH）₄中的+4價,而H₂O₂中O的化合價由-1價降到-2價,根據電子守恒可確定Ce³⁺的化學計量數是2,而H₂O₂的化學計量數為1,再根據電荷守恒可知缺少的物質是H⁺,最后根據原子守恒配平反應:2Ce³⁺+1H₂O₂+6H₂O2Ce（OH）₄↓+6H⁺。